2015天津市和平区高一上学期期末考试化学试卷（带解析）

1. 将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不发生反应的是

A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．硝酸铜

D．氢氧化钠

2. 向一定量的Cu、Fe₂O₃混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．3．2g

B．2．4g

C．1．6g

D．0．8g

3. 工业上用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板，现有一块重250g的印刷电路板投入到500mL 2mol/L FeCl₃溶液，一段时间后，取出干燥后称重218g,假设溶液体积不变，说法正确的是

A．反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色

B．反应后溶液中c(Cl-)=6mol/L

C．反应后溶液中加入铁粉不溶解

D．反应后溶液中c(Cu2+)：c(Fe2+)=1:1

4. 下列关于Na及其化合物的叙述正确的是

A．将钠投入FeSO4溶液中，可得到铁单质

B．足量Cl2，O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多

C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1:2

D．在2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂

5. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl₂溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中
④向AlCl₃溶液中加入过量氨水
⑤向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳

A．①②③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤

6. 为了验证Fe³⁺的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是

A．只有④

B．只有③

C．③④均错误

D．全部错误

7. 向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是
①HCO₃^- ②SO₃^2- ③OH^-④Fe²⁺

A．①②

B．③④

C．①②③

D．①②③④

8. 用试纸检验气体性质是一种重要的试验方法。如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

选项	物质	试纸名称	现象	性质
A	碘水	淀粉试纸	变蓝	碘具有氧化性
B	浓氨水、生石灰	蓝色石蕊溶液	变红	氨气为碱性气体
C	Na2SO3、硫酸	品红试纸	褪色	SO2具有漂白性
D	Cu、浓硝酸	KI淀粉试纸	变蓝	NO2为酸性气体

9. 下列实验能够证明二氧化硫存在的是
①能使澄清的石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使湿润的品红试纸褪色
④通入足量的氢氧化钠溶液，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入氯水能使氯水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成

A．都不能证明

B．③④⑤能证明

C．③⑤能证明

D．只有⑤能证明

10. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

A．制氧气时，用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置

B．制氯气时，用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体

C．制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体

D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

11. 下列物质之间的反应，反应后一定有+3价铁生成的是
①过量的Fe与Cl₂反应 ②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加入硝酸钾
③硝酸亚铁溶液中，加入少量盐酸  ④铁和氧化铁的混合物溶于盐酸中

A．只有①

B．只有①②

C．只有①②③

D．全部

12. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是

A．常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大

B．常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性弱

C．可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应

D．相等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多

13. 右图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，错误的是

14. 下列关于浓硫酸，浓硝酸的叙述正确的是

A．加热条件下，均能与碳反应	B．长期露置在空气中，浓度均会升高
C．常温下均不能用铁质容器贮存	D．常温下均能与铜片迅速反应

15. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl	B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4	D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

16. 下列离子方程式，正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O="==" AlO2-+2H2O+4NH4+

B．过量铁溶于稀硝酸：Fe+ NO3-+4H+="==" Fe3++2H2O+NO↑

C．氯气与水的反应：H2O+Cl2===2H++ Cl-+ ClO-

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀物质的量最大：2Al3++3 Ba2++ 3SO42-+6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

17. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2-

B．某无色溶液：Ba2+、Al3+、CO32-、NO3-

C．加入Al能放出氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

D．酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

18. 能鉴别MgSO₄、Al₂(SO₄)₃、Fe₂(SO₄)₃、(NH₄)₂SO₄四种溶液，最好选择下列试剂中的

A．KSCN溶液

B．NaOH溶液

C．氨水

D．石蕊试液

19. 下列推断正确的是

A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．NO2，CO，NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．氢氧化钠，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中

20. 下列关于物质应用的说法，错误的是

A．玻璃容器可长期盛放各种酸	B．纯碱可以清洗油污
C．浓氨水可检验氯气管道漏气	D．自来水通入少量氯气进行消毒

1. 根据要求完成下列各题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．
①实验操作：连接仪器、______、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应发生的化学方程式是______．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：______．
（2）验证 SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①打开b,关闭a．能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是______．
②若大量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，化学方程式________________________
③BaCl₂溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别低价下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

1. 按要求写下列化学方程式（1）、（4）或离子方程式（2）（3）
（1）实验室用Ca(OH)₂和NH₄Cl制取氨气_______________________________
（2）过氧化钠粉末投入水中_____________________________________________
（3）向氯化铝溶液中加入足量氨水_______________________________________
（4）漂白粉在空气中变质_______________________________________________

2. 利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO₂的性质________________（填序号，下同）
A．只有氧化性       B．只有还原性       C．既有还原性又有氧化性
②SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应后，锰元素被还原成Mn²⁺，写出上述反应的离子方程式_________________________________
（2）Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的离子方程式为__________________________________________________为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配置的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配置上述硫酸亚铁溶液时，还需加入_________来防止Fe²⁺被氧化
②除去蒸馏水中溶解的O₂常采用_______的方法
（3）检验Fe³⁺的方法：_______________________（写出加入试剂的化学式和现象与结论）

3. （1）某建筑材料，主要成分铝硅酸盐，化学式MgAl₂H₄Si₄O₁₄;化学式改写成氧化物形式为_____________。则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是______．写出该过程中发生的离子方程式_______________________________、_______________________________________。
（2）检验CO₂中是否混有SO₂可将气体通过盛有______的洗气瓶．
（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用______（填序号）．
①NaOH ②Ca（OH）₂③BaCl₂④K₂SO₄ ⑤Ca（NO₃）₂
（4）某溶液中有NH₄⁺，Mg²⁺，Fe²⁺，Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______．

A．NH4+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Al3+

（5）6．4gCu与过量硝酸（60mL 8mol/L）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺为n mol，NO、NO₂混合气体的物质的量为________________

4. 下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略)，其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

（1）写①的化学方程式______________________________________
（2）写反应②的离子方程式__________________________________
（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________
（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有:_______________（填编号）

5. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平)。
（1）硝酸在该反应中的作用是__________________。该反应的还原产物是________________
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是______________，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________。