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高中化学试卷库
2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷（带解析）
2024-09-19
| 月考试卷
|
| 湖南
第三方
选择题
1.
下列属于放热反应的是
A．浓硫酸的稀释
B．铝热反应
C．氢气还原氧化铜
D．Ba(OH)
2
·2H
2
O和NH
4
Cl（固体）混合
2.
下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）
C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是
A．△H<0，R曲线
B．△H>0，R曲线
C．△H<0，S曲线
D．△H>0，S曲线
3.
在常温下K
sp
[Cu(OH)
2
]＝2×10
－20
。某CuSO
4
溶液中c(Cu
2
＋
)＝0.02 mol/L，在常温下要生成Cu(OH)
2
沉淀，需要向CuSO
4
溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于
A．2
B．3
C．4
D．5
4.
在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
5.
某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH
3
COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
A．在D点：c（CH
3
COO
-
）+c（CH
3
COOH）=2c（Na
+
）
B．在C点：c（CH
3
COO
-
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
C．在B点，a＞12.5，且有c（Na
+
）=c（CH
3
COO
-
）=c（OH
-
）=c（H
+
）
D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na
+
）＞c（CH
3
COO
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
6.
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K
2
FeO
4
＋8H
2
O
3Zn(OH)
2
＋2Fe（OH）
3
＋4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn－2ｅ
－
＋2OH
－
＝Zｎ(OH)
2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)
3
－3e
－
＋5OH
－
＝FeO
4
2
－
＋4H
2
O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K
2
FeO
4
被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
7.
常温下，某溶液中由水电离的c(H
＋
)=1×10
－13
mol/L，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
8.
如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为
A．V
1
mL
B．V
2
mL
C．（V
1
-V
2
）mL
D．（V
2
- V
1
）mL
9.
强弱电解质的本质区别是
A．导电能力
B．化学键的类型
C．溶解度
D．电离程度
10.
用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为
A．阳极100 g，阴极128 g
B．阳极91.0 g，阴极119.0 g
C．阳极93.6 g，阴极121.6 g
D．阳极86.0 g，阴极114.0 g
11.
将0.2 mol·L
-1
HCN溶液和0.1 mol·L
-1
的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是
A．c(HCN) < c(CN
—
)
B．c（Na
+
）= c(CN
—
)
C．c(HCN)— c(CN
—
) = c(OH
—
)
D．c(HCN)+ c(CN
—
) =" 0.1" mol·L
-1
12.
在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．v（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．v（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．v（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
13.
为了避免电解液中CuSO
4
因水解发生沉淀，正确的操作方法是
A．稀释
B．加稀硫酸
C．加NaOH溶液
D．加热
14.
下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是
A．HCl
B．NH
4
NO
3
C．Na
2
S
D．HClO
15.
在一定条件下，发生CO（g）＋NO
2
（g）
CO
2
（g）＋NO（g）ΔH<0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色
A．变深
B．变浅
C．不变
D．无法判断
16.
下列过程中，需要吸收能量的是
A．H+H=H
2
B．H+Cl=HCl
C．I
2
→I+I
D．S+O
2
=SO
2
17.
工业制硫酸时有一反应为：2SO
2
＋O
2
2SO
3
。对该反应的有关说法错误的是
A．该反应是可逆反应
B．反应中SO
2
能全部转化为SO
3
C．催化剂能加快该反应的速率
D．升高温度能加快该反应的速率
18.
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．NaCl（aq）+ AgNO
3
（aq）= AgCl（s）+ NaNO
3
（aq ）△H＜0
B．2CH
3
OH （l） +3O
2
（g） = 2CO
2
（g） + 4H
2
O （l）△H＜0
C．2FeCl
3
（aq）+Fe（s） = 3FeCl
3
（aq） △H ＜ 0
D．2H
2
（g） + O
2
（g） = 2H
2
O （l） △H ＜ 0
19.
下列水溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H
+
)=1.0×10
-7
mol·L
-1
的溶液
C．c(H
+
) =c(OH
-
)
D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
20.
下列叙述中正确的是
A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化
B．化合反应一定是放热反应
C．放热反应不需要加热就一定能发生
D．吸热反应不加热也可能发生
填空题
1.
（14分）回答下列问题
（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na
＋
)____ c(CH
3
COO
－
)（“>”、“＝”或“<”）。
（2）将NaHCO
3
溶液跟Al
2
(SO
4
)
3
溶液混合，相关反应的离子方程式是
。
（3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)
4C(g)
H ＞0 达到平衡时，c(A)=2mol/L，c(B)=7mol/L,，c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是
，若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，其采取的措施是
。
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O
2
和CO
2
，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极的电极反应式为
；放电时，CO
3
2
－
移向电池的
（填“正”或“负”）极。
（5）拆开lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946 kJ，则1mol H
2
生成NH
3
的反应热为
。
2.
10分）请回答下列问题
（1）已知：25℃时，0.1 mol·L
－1
的HA溶液中c(H
+
)/c(OH
-
)＝10
10
。
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A．c(H
+
)/c(HA) B．c(HA)/ c (A
-
)
C．c(H
＋
)与c(OH
－
)的乘积 D．c(OH
－
)
③若M溶液是由上述HA溶液V
1
mL与pH = 12的NaOH溶液V
2
mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是_______(填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H
+
) + c(OH
-
) = 2.0×10
-7
mol·L
-1
B．若V
1
=V
2
，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V
1
一定大于V
2
D．若溶液M呈碱性，V
1
一定小于V
2
（2）若已知在25℃，AgCl的K
sp
= 1.8×10
-10
，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2mol·L
-1
AgNO
3
溶液中；③100 mL 0.1mol·L
-1
AlCl
3
溶液中；④100 mL 0.1mol·L
-1
盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag
+
)由大到小的顺序是
（用序号连接）
（3）对于2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g) ΔH < 0反应，在温度为T
1
，T
2
时，平衡体系中NO
2
的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是
。
①A、C两点的反应速率：A>C
②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
④由状态B到状态A，可以用加热方法
3.
（12分）有关硫化物的几个问题。
（1）H
2
S在空气中可以燃烧。
已知：① 2H
2
S(g) + O
2
(g)
2S(s) + 2H
2
O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol
②S(s) + O
2
(g)
SO
2
(g) ΔH= －297.04 kJ/mol
H
2
S(g)与O
2
(g)反应产生SO
2
(g)和H
2
O(g)的热化学方程式是
。
（2）SO
2
是大气污染物，海水具有良好的吸收SO
2
的能力，其过程如下。
① SO
2
溶于海水生成H
2
SO
3
，H
2
SO
3
最终会电离出SO
3
2—
，其电离方程式是
。
② SO
3
2—
可以被海水中的溶解氧氧化为SO
4
2—
。海水的pH会
（填“升高” 、“不变”或“降低”）。
③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO
3
—
参与反应，其反应的离子方程式是
。
④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是
。
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO
4
溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：
。
4.
（14分）Cl
2
是一种重要的化工原料。
（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl
2
的化学方程式是____________________。
（2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl
2
(g)
Cl
2
(l) ]，应采取的措施是_____（写出一条即可）。
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
危险性
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO
3
溶液吸收
包装
钢瓶
① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO
3
溶液的作用_______。
② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是
。
③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下图甲所示，则Cl
2
在Pt电极放电的电极反应式是_______。
（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如上图乙所示：
① 用离子方程式说明c装置的作用_______。
② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。
5.
（8分）
（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
（2）已知难溶电解质溶解平衡时M(OH)
2
(s)
M
2+
(aq) +2OH
—
(aq)，溶液的pH＝a,则其Ksp＝
。
（3）溶液的酸度表示为AG＝lg[
]，又知100℃时，水的离子积常数为1×10
—12
，25℃时纯水的AG
1
和100℃时食盐水的AG
2
的关系为：AG
1
AG
2
（＝、＜、＞）；在100℃时将V
1
ml AG＝8的硫酸与V
2
ml AG＝—6的烧碱溶液混合后AG＝0，则V1：V2＝
。
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C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是
3Zn(OH)2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
CO2（g）＋NO（g）ΔH<0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色
2SO3。对该反应的有关说法错误的是
4C(g) 
H ＞0 达到平衡时，c(A)=2mol/L，c(B)=7mol/L,，c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ，若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，其采取的措施是 。
N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是 。
2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol
Cl2(l) ]，应采取的措施是_____（写出一条即可）。
M2+(aq) +2OH— (aq)，溶液的pH＝a,则其Ksp＝ 。
]，又知100℃时，水的离子积常数为1×10—12，25℃时纯水的AG1和100℃时食盐水的AG2的关系为：AG1 AG2（＝、＜、＞）；在100℃时将V1ml AG＝8的硫酸与V2ml AG＝—6的烧碱溶液混合后AG＝0，则V1：V2＝ 。