2015届江苏省南通市海安县初三上学期12月调研测试化学试卷（带解析）

1. 党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度。针对这一报告，下列做法不合理的是

A．合理开发清洁能源	B．全面关停化工企业
C．改进汽车尾气净化技术	D．研发易降解的生物农药和塑料

2. 下列物质中属于纯净物的是

A．钢

B．石灰石

C．金刚石

D．铁矿石

3. 加热胆矾固体的实验过程中，相关实验操作正确的是

4. 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，不正确的是

A．水结成冰，水分子间的间隔变小

B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子间隔受热变大

C．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同

D．我们能闻到二氧化硫的刺激性气味，是因为分子在不断运动

5. 下列金属的相关说法正确的是‘

A．活动性排在（H）前面的金属可以将酸中的氢气置换出来

B．工业上，高炉炼铁得到是纯铁

C．铝的活动性比铁强，所以铝制品的抗腐蚀性能比铁差

D．人类对金属的使用顺序为铜、铁、铝，这与金属的活动性有关

6. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO₂点燃2MgO+C，下列有关叙述错误的是

A．该反应中Mg发生了氧化反应

B．该反应的实验现象是生成白色的氧化镁和黑色的碳

C．镁条着火不能用CO2扑灭

D．燃烧并不一定需要氧气

7. 把打磨过的镁条放入CuSO₄溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是

A．小宇推测气体是氢气并检验	B．小琪猜想CuSO4溶液呈酸性并测定
C．小寒认为气体是二氧化碳并检验	D．小梁认为试剂变质，更换后再做

8. 下列实验设计不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验 目的	测定空气中氧气的含量	探究二氧化碳不可燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大	证明CH4燃烧有二氧化碳生成	验证质量守恒定律
实 验 设 计

9. 如下图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成2个丙分子。根据图示所得信息正确的是

A．物质甲的化学式为H6	B．化学反应前后元素的种类发生了改变
C．化学反应中，分子是最小的微粒	D．该反应为化合反应

10. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示：

下列说法正确的是

A．丙可能是单质

B．在该反应中丁一定没有参加化学反应

C．该反应是化合反应

D．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于反应后容器中丙的质量

1. （7分）（1）有下列粒子：A．Fe³⁺  B．Fe²⁺  C．3H  D． E．Ne  F．3N₂
按要求填空：
①表示3个氮分子的是_____（填序号）， ②表示铁离子的是_____（填序号），
③电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充了_____（填序号），
④B与D两种粒子构成的物质是_____ （填化学式）。
（2）请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。
①相对分子质量最小的气体是_______________；
②用作食品干燥剂的物质是          ；
③其固体能用于人工降雨的是_____________。

2. （8分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用学过的化学知识，回答下列问题：
（1）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有（填序号）         。

A．工业废水直接排放	B．生活污水集中处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉	D．大量使用化肥、农药

（2）图A是水通电分解的示意图。写出该反应的化学方程式：                。在实验过程中，试管b中产生的气体是     ，实验室可选用图C制取该气体，该装置中反应的化学方程式为：                。
（3）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图B所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是            。某些地方的饮用水中含有少量的Ca(HCO₃)₂，烧水时Ca(HCO₃)₂发生分解反应，生成难溶性的CaCO₃、CO₂和一种常见的氧化物。试写出Ca(HCO₃)₂受热分解的化学方程式             。
（4）下图所示，通过对比实验探究了燃烧需要的条件，此实验中的热水除了起加热的作用，
还起           的作用；

实验过程中发现，铜片上的红磷一段时间后也燃烧了，原因可能是                   。

1. 化学兴趣小组为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，取10g样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀硫酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀硫酸的质量为14g，反应后烧杯中物质的总质量为23.9g。请计算：
（1）反应生成氢气的质量；
（2）样品中铜的质量分数。

1. （14分）结合下图所示实验装置回答问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：①           ；②             。
（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是        （填序号），反应的化学方程式为                  ；若要收集较为纯净的氧气最好选用       装置（填序号）。实验前还应在试管口放一团棉花，其作用是                ；实验中试管中的棉花没有燃烧，根据燃烧的条件分析，主要原因是                 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置应选用           （填序号），反应的化学方程式为                    ；若需要控制反应的速率，在装置上可以怎样改进？            。一般不用D装置收集二氧化碳的原因是           。
（4）F装置是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从       （填“a”或“b”）进入F中。
（5）若用F装置检验生成的气体是否是二氧化碳，可先在F装置中加入          ，气体应从    （填“a”或“b”）进入F中。

1. （6分）有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。查阅资料得知：CuO+H₂SO₄===CuSO₄+H₂O。
某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。
（1）先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列出所有情况)。请完成下表。

烧杯中可能出现的现象	结 论
①有黑色不溶物，无气泡逸出，溶液不变色	只含 C
②	含 C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色	含

（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。
（3）为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
实验1：将此粉末敞口在空气中充分灼烧，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中         (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈         颜色。
实验2：将此粉末隔绝空气加热，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，静置。烧杯中出现不溶物，则该不溶物中一定含有       ，可能含有          。