2013-2014上海市松江区第二学期月考试卷（带解析）

1. 由原子直接构成的物质是

A．O2

B．CO2

C．H2O

D．Fe

2. 下列实验方案合理的是

选项	物质（杂质）	操作方法
A	除去生石灰中少量的碳酸钙	加水或盐酸
B	除去CO2中含有的水蒸气	将气体通过盛有氢氧化钠的干燥管
C	除去氯化钙溶液中的少量盐酸	加过量的大理石
D	除去硫酸钠溶液中含有的少量碳酸钠	加盐酸至恰好不再产生气泡为止

3. 往AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是

A．滤渣中一定有Fe粉	B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe(NO3)2	D．滤液中一定有AgNO3、Cu(NO3)2

4. 下图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是

A．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中

B．B点溶液的溶质只有NaCl

C．a是NaOH溶液质量，b是稀HCl质量

D．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl

5. 下列说法正确的是

A．1摩尔CO2的质量为44克/摩尔

B．1摩尔CO2含有2个氧原子

C．1摩尔任何物质都约含6.02×l023个微粒

D．1摩尔氧中约含有6.02×l023个O2

6. 物质间的转化不能一步完成的是

A．Mg → MgO	B．H2SO4 → HCl
C．KNO3 → Ca(NO3)2	D．Na2CO3 → NaOH

7. 1mol某化合物在2mol氧气中恰好完全燃烧,生成了44g二氧化碳和36克水，对该化合物的元素组成判断正确的是

A．只含有碳、氢元素	B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素	D．一定含碳、氧元素，可能含有氢元素

8. 下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是

A．该反应是化合反应

B．反应前后，原子的种类、数目不变

C．该反应中共涉及一种单质和三种化合物

D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:1

9. 下图是探究燃烧条件的实验简图，正确的说法是

A．图1中的热水只是起提高温度的作用

B．图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象

C．图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低

D．图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触

10. 相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3

B．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑

C．用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O

D．工业制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑

11. 能用于实验室制二氧化碳，且符合启普发生器原理的装置是

12. 有关物质的用途错误的是

A．氢氧化钠用于水发鱿鱼	B．一氧化碳用于冶炼金属
C．盐酸用于除铁锈	D．胆矾用于检验水

13. 能将其他三种金属从其盐溶液中置换出来的金属是

A．Ag

B．Zn

C．Al

D．Cu

14. 硫元素的化合价为+4价的物质是

A．H2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4

15. 化肥对农作物有举足轻重的作用，属于复合肥的物质是

A．KNO3

B．K2CO3

C．NH4Cl

D．Ca(H2PO4)2

16. 登山时，将喝空的矿泉水瓶拧紧瓶盖。下山后瓶子变瘪，瓶内的气体分子

A．体积变小

B．个数变少

C．间隙变小

D．质量变少．

17. 在H₂O、H₂O、H₂SO₄三种物质中，都含有

A．两个氢原子

B．一个氢分子

C．氢元素

D．氢气

18. 属于结晶水合物的是

A．食盐

B．硝酸钾

C．硝酸钠

D．胆矾

19. 放入水中能形成溶液的是

A．牛奶

B．面粉

C．蔗糖

D．橄榄油

20. 温度计中的液态金属俗称水银，其化学符号为

A．Ag

B．Hg

C．H

D．He

1. 多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）最简单的有机物是    （写化学式），干冰可用于人工降雨，其化学式是     。
（2）CO和CO₂的化学性质不同，是因为两者          不同。
（3）碳元素的同素异形体有金刚石、石墨和      ；其中可用于制作铅笔芯的是    。
（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。在高温高压下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，同时生成水。该反应的化学方程式为                                    。尿素中     元素的质量分数最高，1mol尿素中氢元素的物质的量是        。

2. 下表是KNO₃在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度	13.3	31.6	63.9	x	169	246

（1）表中“63.9”的含义是：                                   。
（2）40℃时将31克KNO₃固体放入50克水中，所得溶液为                 溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体        克。
（3）为测定x的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：

实验编号	实验1	实验2	实验3	实验4
KNO3质量/g	40	50	60	70
H2O质量/g	50	50	50	50
溶液质量/g	90	100	105	105

① 实验2所得溶液的质量分数为              。
② 上述实验中溶液质量分数相等的实验是                 。
③ 由实验可知，60℃时KNO₃的溶解度为               。
（4）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是： 溶解、蒸发浓缩、　      　，然后过滤、洗涤、干燥。

3. 某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了组合实验装置，请看图回答问题：

（1）仪器a的名称是：                。
（2）打开A中分液漏斗的活塞，A中发生反应的化学方程式是                    。
若看到D中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色，则B中应看到的现象是           。
（3）写出D中发生反应的化学方程式是                              。
（4）用E装置来收集剩余的气体，请在上图中给E装置添加导管。

4. 某实验小组为了除去铜丝网上的黑色物质（CuO），进行铜丝网的回收再利用，制定了如下两种方案。请根据方案回答：（提示：黑色铜丝网是铜和氧化铜混合物）

（1）甲方案的玻璃管中发生反应的化学方程式是                        ，其中氧化铜失去氧，发生了      （填“氧化”或“还原”）反应。乙方案的烧杯中现象是                ，发生反应的化学方程式是_              。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是               。
（2）若两种方案中加入的试剂均过量，则甲方案中回收的铜丝网的质量(填“<”、“>”、“=”)       乙方案中回收的铜丝网的质量。
（3）反应结束后，写出能证明乙方案中盐酸过量的实验操作和现象是              。
（4）若在乙方案反应后烧杯中的液体中加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为                     。

1. 有NaCl 和Na₂CO₃的混合物样品4g，为了测定该混合物中Na₂CO₃的质量分数，现将足量盐酸加到此混合物中，得到部分数据与图像。

① 样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质
的量为        mol。
② 计算混合物中Na₂CO₃的质量分数。
（根据化学方程式列式计算）              

1. 如图所示，实验室有一瓶标签被部分腐蚀的溶液，已知该溶液不是NaNO₃，为确定其成分，某同学进行如下研究。

【初步判断】（1）该溶液不可能是　　（填序号）．①酸；②碱；③盐．
【实验探究】几位同学设计了如下实验

【分析与推理】
（2）“步骤一”存在明显操作错误，该错误是　                              　；
（3）完成“步骤一”后，可推理出该溶液一定不是            溶液（写溶质化学式），你的理由是                                                          。
（4）请你设计“步骤三”：
加入的X试剂是                  ，若实验现象是              ，可推理出该溶液是          （写溶质化学式）。
【反思与评价】
（5）上述实验中，步骤        （填写序号）是没有必要进行的。