1. （共20分）工业上常用分离液态空气法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气。某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。
（1）（2分）工业制氧气是
（填“物理”或“化学”）变化，仪器a的名称是：
。
（2）（4分）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的符号表达为：
。反应类型为（ ）收集氧气还可选用的装置是
。
（3）（3分）若用装置B制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是
A．更换部分仪器，控制液体的加入速度
B．用体积小的广口瓶
C．加热反应物
D．减小过氧化氢浓度
（4）（2分）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应选用上图
作发生装置，收集氨气最好用上图
装置。
（5）（4分）乙同学称取一定质量的KMnO
4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O
2．实验结束时，乙同学发现收集到的O
2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO
2分解放出O
2；
猜想Ⅱ：反应生成的K
2MnO
4分解放出O
2；
猜想Ⅲ：反应生成的K
2MnO
4和MnO
2分解放出O
2．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO
2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO
2的质量不变，则猜测
错误；第二组同学取K
2MnO
4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是
。
（6）（5分）丙同学阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】丙同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
(Ⅰ)上述实验应测量的“待测数据”是
。
(Ⅱ)若实验②比实验①的“待测数据”更
(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(Ⅲ)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若测量得到0.5g氧化铜（ CuO ）粉末，再将黑色粉末放入试管中，
。(简述操作和现象)
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为丙同学设计实验③和实验②对比的目的是
。
H2O，该反应类型为 。在完成电解水实验时，发现正极产生了10ml气体，则负极产生的气体体积是 ml。该反应的符号表达式为 。这两个实验共同说明水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是 。