2013-2014山东省济南市历下区初三学业水平测试模拟化学试卷（带解析）

1. 下列实验操作所造成的影响，与实验事实不相符的是

A．点燃氢气前未检验其纯度，可能会发生爆炸

B．将 pH 试纸直接放入待测液中，会使测量更准确

C．铁丝燃烧时集气瓶底未铺细沙，可能会炸裂瓶底

D．将水倒进浓硫酸里进行稀释操作，会使酸液飞溅

2. 将150g碳酸钙高温煅烧，一段时间后冷却，测得生成二氧化碳气体22g，则反应后剩余固体中氧元素的质量是

A．8g

B．28g

C．48g

D．56

3. 向含有Cu(NO₃)₂ 和AgNO₃ 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出的金属只有铜和银。则下列对滤液成分的判断不正确的是

A．可能有 AgNO3	B．一定有 Fe(NO3)2
C．可能有 Cu(NO3)2	D．一定无 AgNO3

4. 在下列实验方案中，均选用 BaCl₂ 溶液做试剂，其中不合理的是

A．除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸	B．区分 CO2气体和 HCl 气体
C．除去 NaCl 中混有的杂质 Na2CO3	D．鉴别 AgNO3溶液和 NaCl 溶液

5. 下列对化学知识的运用不合理的是

A．可用碘水来检验食物中是否有淀粉	B．可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙
C．可用纯碱和石灰石为原料制备烧碱	D．可口服 BaCO3代替BaSO4 作钡餐透视

6. 化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素【化学式为 CO(NH₂)₂】是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下。该反应中，物质甲和乙在一定条件下反应生成尿素和物质丙。判断下列叙述中，不正确的是

A．在上述反应中，反应物均为氧化物

B．该反应前后，原子的种类和个数都没有改变

C．尿素中，碳、氧元素的质量比为 3∶4

D．在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数比为 2∶1

7. 溶液在日常生活和生产中应用广泛。下列关于溶液和溶解度的说法不正确的是

A．氯化钠溶液是由 Na+、Cl­和水分子组成的混合物

B．除去碳酸钠中混有的少量氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法

C．t1℃时，要完全溶解 30g 氯化钠形成溶液，至少需要水 100g

D．t1℃时，把碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变

8. 下列有关化学知识的叙述中，不正确的是

A．铵态氮肥与碱性物质混合，会降低肥效

B．石灰水久置于空气中，表面会出现一层白膜

C．结成冰的水不能流动，是因为此时的水分子不再运动

D．海水晒盐得到食盐后的母液，可用于提取多种化工原料

9. 认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是

A．物质与氧气反应时都会发生燃烧

B．燃烧是将化学能转化为热能的唯一方式

C．电线或电器起火时，要立即用水扑灭

D．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧

10. 金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。下图分别是铝原子的结构示意图和铝元素在元素周期表中的信息，请判断下列说法中，不正确的是
   

A．铝原子核内的质子数 x =" 13"

B．铝原子核外最外层电子数 y =" 3"

C．在化合物中，铝元素通常显－3 价

D．铝制品表面的氧化膜致密、坚固，可阻止内层的铝进一步氧化

11. 下列自然现象或生产工艺中，不涉及化学变化的是

A．塑料的老化

B．矿石的粉碎

C．粗盐的精制

D．酸雨的形成

1. （4分）化学就在我们身边，与我们的生活密切相关。请从氧气、纯碱、生石灰、 甲烷、玻璃钢、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
⑴可用于医疗急救的气体       ； ⑵海底“可燃冰”的主要成分            ；
⑶可用于制造玻璃的盐         ； ⑷可作干燥剂的金属氧化物             。

2. （5分）葡萄糖（化学式C₆H₁₂O₆）是一种有甜味的白色固体，它是人生命活动中不可缺少的物质，在人体内能直接参与新陈代谢过程，是人体所需能量的主要来源。
⑴葡萄糖为人体提供能量的过程是：葡萄糖在人体内酶的催化作用下，跟氧气反应，
生成二氧化碳和水，并释放出能量。该反应的化学方程式为                                ，
该反应属于       反应。（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”和“氧化”之一）
⑵葡萄糖和淀粉都属于糖类，淀粉水解后产生的葡萄糖可在酒化酶的作用下产生乙醇。其反应原理为：C₆H₁₂O₆^酒化酶2C₂H₅OH +2X，其中物质 X 的化学式为           。
⑶医用葡萄糖注射液是由葡萄糖、水配制而成的。现要配制100g溶质质量分数为20%的葡萄糖溶液，在实验中，称量所需的葡萄糖固体时，若发现托盘天平的指针偏右，此时，应       （填序号，下同）。

A．增加适量葡萄糖      B．减少适量葡萄糖      C．减少适量砝码
⑷下图为某医用葡萄糖注射液的部分商标，下列说法不正确的是    。
A．该葡萄糖注射液均一、稳定，属于纯净物
B．该注射液中，溶质是葡萄糖，其质量为25g
C．葡萄糖被大量应用于输液，因为它能在人体内直接进入新陈代谢
D．植物中的淀粉在人体内酶的作用下可转化为葡萄糖

3. （4 分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效的推动了人类文明的发展。
⑴回收农田里的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染。秸秆的主要 成分之一是纤维素[化学式 (C6H10O5)n]，其中质量分数最大的元素是______。 纤维素属于______（选填“有机物”、“无机物”“氧化物”之一）。
⑵造纸过程中会产生大量含 NaOH 的废水，小颖同学想用 pH 试纸粗略测定废水酸碱度，测定的具体方法是                                                                     。
⑶为消除该废水对环境的污染，请从稀硫酸、氧化铜、碳酸钙三种药品中选择一种药品，来除去污水中的NaOH，请你写出该除杂反应的化学方程式：                                      。

4. （ 5 分）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产
的需要。
⑴某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含Fe₂O₃）、空气等为原料炼铁，反应过程如下：

上述工艺流程中，步骤③发生反应的化学方程式为                                     ，
该反应中的还原剂是            。
⑵实验室常用下图装置模拟炼铁反应，实验开始时，须先通 CO，再用酒精喷灯加热，这样做的目的是                            
                                                         。

⑶我国古代即有湿法冶金技术，古书中就有“曾青得铁则化为铜”之说，请你写出铁能从硫酸铜溶液中置换出铜单质的原因：                                                                    。
⑷在众多的金属材料中，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，工业上常采用 电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为                                       。

1. （6 分）镁是一种用途广泛的金属材料，目前大部分镁都是利用从海水中提取的镁盐 制取的。某校化学活动小组欲测定海水中氯化镁的含量，取海水样品 200g，加入适量 氢氧化钠溶液，至恰好完全反应为止，称量所得沉淀物的质量为 0.58g。 请你根据上述资料，回答下列问题：
⑴金属镁的物理性质有：                                                                。（答出一条即可）
⑵查阅资料可知，海水中镁元素的含量比较低，所以，从海水中提取 MgCl2 时， 经历了“MgCl2 → Mg(OH)2  → MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是                                                   
⑶列式计算：上述 200g 海水样品中，所含 MgCl2 的质量是多少？
（提示：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ）

1. （7分）已知：常温下，CO₂、水都能与过氧化钠（化学式 Na₂O₂）反应产生 O₂，其中CO₂ 与 Na₂O₂ 反应的化学方程式为 2CO₂ + 2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂。某校化学活动小组为探究 CO2与Na₂O₂反应的产物的性质，设计了如下图所示的实验装置。

⑴仪器 a 的名称是：                    。
⑵装置 B 的作用是                            。
⑶装置 A 中，发生反应的化学方程式                                        。
⑷装置 D 玻璃管中，可以观察到的现象是                                                               ，该反应的化学方程式为                                                                          。
⑸反应后，将装置 C 中的固体物质溶于水配成溶液，然后向该溶液中加入              （选填“盐酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊试液”之一），会出现                       的现象。
⑹反应完毕后，测得装置 C 的总质量增加了 14g，则产生 O2 的质量为   g。

2. （7 分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示 8 个实验。

①     ②      ③      ④     ⑤      ⑥      ⑦      ⑧
⑴请你从上述 8 个实验中任选一个，描述其实验现象：（写清试管标号及对应试管中出现的现象）                                                                           .
⑵实验后，某试管中得到黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为                                       。
⑶实验后，某试管中得到红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是                   。
⑷实验后，某试管中得到无色溶液 A，向其中逐滴滴加 Na2CO3 溶液，先有气泡产生， 继续滴加，又产生白色沉淀。由此推断，滴加 Na2CO3 溶液之前的该反应可能发生在______号试管中，无色溶液 A 中的金属阳离子是           （写离子符号）。请你阐述无色溶液 A 中加入 Na2CO3 溶液后，没有立即产生白色沉淀的原因：                                      。