2015届福建省永定县坎市中学初三上学期期末模拟（2）化学试卷（带解析）

1. 正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是

2. 在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间，测得反应前后各物质的质量如表

下列说法正确的是

A．Y一定作催化剂	B．完全反应后，Y变为0g
C．Z、Q在反应中的质量比为2：3	D．该反应是分解反应

3. 下列关于溶液(溶质为固体、溶剂为水)的说法正确的是

A．同一温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大

B．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数不会改变

C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出溶质

D．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定变小

4. 青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C₁₈H₃₄O₂。下列对该物质的说法正确的是

A．属于氧化物	B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．反式脂肪酸由54个原子构成	D．碳、氢、氧元素的质量比为9:17:1

5. 氯化钠在生活、生产中有广泛应用。下列做法或说法中错误的是

A．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解

B．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热

C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl–

D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大

6. 下列有关化学方程式和反应类型的归纳，完全正确的是

A．镁带在氧气中燃烧：Mg+O2MgO2（化合反应）

B．铁与稀盐酸的反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑（置换反应）

C．工业炼铁的原理：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（置换反应）

D．电解水：2H2O2H2↑+O2↑（分解反应）

7. 下列生活中常见现象用微观粒子解释正确的是

A．深色衣服和浅色衣服浸泡在一起，会使衣服上染上颜色，这是因为原子发生了变化

B．温度计中的水银球受热体积膨胀。这是因为汞原子受热体积变大了

C．碘蒸气和碘溶液都能使淀粉变蓝色，是因为它们都含有碘分子

D．擦黑板时看到粉尘在空中飞舞，这是分子在运动

8. 鉴别日常生活中的下列各组物质，其操作不正确的是

A．软水和硬水：滴加肥皂水

B．一氧化碳和二氧化碳：滴加紫色石蕊试液

C．氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条

D．真黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸

9. 下列化学用语的表达，正确的是

A．2个氮分子：2N	B．2个碳酸根离子：2CO32﹣
C．铝元素的化合价为+3价：Al3+	D．4个氢原子：2H2

10. 人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列安全措施中正确的是

A．油锅中的油着火用锅盖盖灭	B．冬天用煤取暖时封闭门窗
C．到煤窖中挖煤用火把照明	D．厨房内煤气泄漏打开排气扇通风

1. （10分）（1）请写出相应的化学符号：
①1个氮气分子      ；       ②2个亚铁离子    ；
③3个硫酸根离子       ；    ④海水中最多的非金属元素    ．
（2）在H、O、C、S四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
① 能形成“酸雨”的氧化物     ； ② 相对分子质量最小的氧化物    ；
③ 能支持燃烧的气体单质     ；
④ 用于灭火，引起温室效应的主要气体    ；
⑤ 人类理想的气体能源      ； ⑥ 实验室用于制氢气的酸     ．

2. （4分）宏观与微观相结合是化学学科的思维特点．
（1）在氯化氢、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是     （用化学式填空）
（2）钙元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示．

甲图中x的数值是    ，钙原子在化学反应中容易    （填“得到”或“失去”）电子．
（3）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如表：

这里Ca、K、Zn、F是指       （填“单质、元素、分子或原子”）．

3. （4分）汽车排气管上安装“催化转化器”，其中的催化剂可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，反应的微观示意图为：

① 写出并配平该转化的化学方程式                                     ．
② 反应中化合价升高的元素是  （填元素符号，下同），化合价降低的元素是   ．

4. （6分）2013年12月14日21时11分，嫦娥三号在月球正面的虹湾以东地区成功实施了月面软着陆．请回答：
（1）月球富含钛铁矿，主要成分是钛酸亚铁（FeTiO₃），其中钛元素的化合价为   ．
（2）探月的目的之一是获取可控核聚变燃料—氦﹣3（3表示相对原子质量），一个氦﹣3原子核内有2个质子，1个中子，核外有   个电子．
（3）发射“嫦娥三号”的火箭所用燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化剂是四氧化二氮（N₂O₄），反应的化学方程式为：C₂H₈N₂+2N₂O₄═3N₂+2CO₂+    ．

5. （8分）溶液是日常生活中的常见物质，请根据下列各图所示内容回答：
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．

请结合图示回答下列问题：
① 图1中一定为饱和溶液的是    ．
② 图3中表示乙的溶解度曲线是      ，P点表示的含义是                             ．
③ 在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是50℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，他向大烧杯的水中可加入下列物质是   （填序号）．

A．氧化钙

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．硝酸铵．

6. （12分）某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数．C为有刻度的玻璃仪器，可装

合适的液体，根据液面位置变化测定气体体积．探究过程如下：
（1）连接实验装置并检查装置气密性，将药品、水装入各仪器中．检查图Ⅱ装置气密性的方法是                                                                         ．
（2）调整好装置后，再进行的操作还有：
① 记录C的液面位置；
② 待B中不再有气体产生并恢复至室温；
③ 由A向B滴加足量稀硫酸；
④ 调节D的位置至C、D中液面高度一致，记录C中液面位置．上述操作的合理顺序是         （填序号）．B中发生反应的化学方程式是                                                           。
（3）经一系列操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．“一系列操作”是指过滤、       、     ．
（4）计算铜锌合金样品中锌的质量分数．该小组的甲同学根据完全反应后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学依据完全反应后生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．甲、乙同学要计算出锌的质量分数，都缺少的一个数据是             。
（5）重新实验后，甲、乙同学分别求出锌的质量分数．通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据会导致计算结果偏大，原因是                       ．

1. （12分）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石．用赤铁矿石（主要成分为Fe₂O₃）炼铁的反应原理为：
（1）上述反应不是置换反应的理由是：
（2）Fe₂O₃中铁元素的质量分数（列出计算式）：
（3）根据化学方程式计算：用含Fe₂O₃ 60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？

1. （14分）实验室拟用下列装置来制取气体：

（1）写出有标号仪器的名称：a        ．
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性．如图I所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到                                   ，则装置不漏气．
（3）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用A装置制取氧气的化学方程式是：                                                ，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是      ．
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO₂，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是                             （答出一点即可）．
（5）已知NO₂是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO₃溶液和NO气体，NO是一种无色气体，NO和NO₂都是大气污染物．
① 写出NO₂与水反应的化学方程式                            ，将充满NO₂气体的试管倒立于水槽中（如图G），你会观察到                  、                      现象．
② 用图H装置演示分子运动实验，为了缩短演示时间，将盛有NO₂的集气瓶最好放在    （填“上”或“下”）面，另一瓶是空气．