2014年初中毕业升学考试（福建莆田卷）化学（带解析）

1. 实施“农村义务教育学生营养改善计划”后，某校为寄宿学生的早餐免费提供一个鸡蛋，鸡蛋主要为为人体补充的营养素是

A．蛋白质

B．维生素

C．糖类

D．油脂

2. 某同学为了探究微粒总是不断的运动着，设计了如下实验，其中不能达到目的的是

A．	B．
C．	D．

3. 推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理合理的是

A．石墨和金刚石组成元素相同，所以二者的物理性质相同

B．碘是人体必须的微量元素，所以摄入量越多越好

C．氯化铵和氯化钾都是常见的化肥，所以二者所含有的营养元素相同

D．氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出氢氧根离子，所以二者的化学性质相似。

4. 20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度变大	B．溶质的质量分数保持不变
C．所得溶液是饱和溶液	D．所的溶液的质量为120g

5. 下列关于氧气的说法，正确的是

A．铁在氧气中燃烧生成Fe2O3	B．燃烧需要氧气，说明氧气具有可燃性
C．红磷在空气中燃烧产生白雾	D．大多数的金属在一定的条件下能与氧气反应

6. 用化学知识解释成语“釜底抽薪”的说法中，合理的是

A．清除可燃物	B．隔绝空气
C．使可燃物的温度降低到着火点以下	D．降低可燃物的着火点

7. 铱的某种原子在工业中应用广泛，铱元素的信息如图所示，下列说法错误的是

A．元素符号为Ir	B．属于非金属元素
C．原子核外得电子数为77	D．相对原子质量为192.2

8. 实验室蒸发硫酸钾溶液，不需要的仪器是

A．烧杯

B．酒精灯

C．蒸发皿

D．玻璃棒

9. 下列变化属于物理变化的是

A．酒精燃烧

B．铁生锈

C．干冰升华

D．以粮食为原料酿酒

10. 以下用品中，主要利用金属的导热性的是（  ）
A．               B．               C．             D．

1. 化学与生活、生产息息相关。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是                   。
（2）铁制品易生锈，请写出一种铁制品生锈的具体措施：                                      。
（3）铝在高温的情况下与氧化铁反应生成铁和氧化铝，可用于定向爆破，其化学方程式为：         。

2. 2014年5月，我国科学家利用天然气中的甲烷一步高效生产乙烯的研究或重大突破（2CH₄C₂H₄+2X）.乙烯的用途之一是生产聚乙烯塑料。
（1）化石燃料除了天然气外，还有                        （填写一种）
（2）2CH₄表示的意义是                                    。
（3）X的化学式是                         。
（4）聚乙烯塑料属于                       （填“金属材料 ”或“合成材料”）

3. 材料一;传统水处理工艺——经典“四部曲”（①过滤 ②絮凝 ③消毒 ④沉淀）被列为人类20世纪最重要的发明之一。为了提高水质，有些水厂增加了活性炭处理工序。
材料二;《生活饮用水卫生标准》中，允许使用消毒剂有氯气、氯胺、臭氧、二氧化氯；水的总硬度（以碳酸钙计）不超过450mg/L.
（1）活性炭处理工序中，主要利用活性炭具有              能力。
（2）“四部曲”正确的工艺顺序为                          。（填序号）
（3）四种消毒剂中属于单质的是                         。
（4）若以钙离子计，水的总硬度不超过               mg/L

4. 右下图为空气成分是意图。即将实施的《环境空气质量标准》中农村地区的PM_2.5 和PM₁₀（粒径分别不大于2.5um和10um的颗粒物）允许的最大浓度分别为75ug/m³和150ug/m³(24小时平均值)。

（1）气体A是                 。
（2）某种固体药品能与空气中的水蒸气反应须密封保存，写出其反应的化学方程式;               ;
（4）结合数据分析，PM_2.5对人体的危害比PM₁₀的              （填“大”或“小”）
（4）请写出一种减少颗粒物排放改善大气质量的措施：                 。

5. 甲、乙是初中化学常见的物质，它们在一定的条件下能如图所示的转化

（1）若甲能供给呼吸，乙为无色液体。反应②的基本反应类型是                 。
（2）若甲、乙均为某非金属元素的气态氧化物。甲有毒。反应①的化学方程式为                 。
（3）若甲为碱，乙为盐。它们均溶于水，且所含的金属阳离子相同。反应②的化学方程式为       。

1. 有人用经过粉碎的含有较多有机物杂质的粗铜，通过下列步骤制取硫酸铜晶体
 
（1）若步骤①中灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜的化合价为+1价），其化学式为      。
（2）写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：                              。
（3）步骤②中，铜和稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是                              。  
（4）反应途径Ⅰ和Ⅱ，分别发生如下反应：
途径Ⅰ：2Cu+O₂+2H₂SO₄^△    2CuSO₄+2H₂O
途径Ⅱ：Cu+H₂O₂+ H₂SO₄="=" CuSO₄+2H₂O 
请选择你认为更适合于实际应用的途径，并说明理 由：       。
（5） 根据图2，步骤④的结晶方法为                     。    
（6）若800Kg粗制氧化铜（其中单质铜的质量分数为4%），通过途径Ⅱ转化为硫酸铜，计算参加反映的过氧化氢的质量。写出计算过程。

2. 某同学在实验室里制取二氧化碳和验证二氧化碳的某些性质，根据下图回答问题。

（1）写出图中仪器①的名称：                       。
（2）装置甲中应添加的固体试剂的名称是                     。
（3）用装置乙收集二氧化碳时，导管口a应与             （填“b”或”c” ）相连。
（4）用途丙所示的质地较软的塑料瓶收集满二氧化碳，再倒入约1/3体积的紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象为：                                            。
（5）往图丁的烧杯中缓缓通入二氧化碳，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得到二氧化碳的性质是                                       。

1. 维生素C易溶于水，水溶液显酸性，易被氧气、碘氧化；某同学为了探究VC的性质，进行了如下实验.
Ⅰ、用某制药厂生产的VC片（每片含VC0.1g及不溶性辅料）配制0.5%的VC溶液。
（1）若取5片VC片，应大约去蒸馏水           mL.(取整数)
（2）除去浑浊液中的不溶性辅料，得到澄清的VC溶液，其操作名称是                。
Ⅱ、设计实验证明VC溶液具有酸性。
（3）限用试剂：无色酚酞试液、稀氢氧化钠溶液。请你完成下表。

实验步骤	预期现象及结论
	，说明VC溶液具有酸性

 Ⅲ、探究VC溶液在一定温度下（18℃）露置时间对VC含量的影响，采用控制变量法进行试验，具体如下表所示。

实验序号	碘水浓度及用量	0.6%淀粉溶液	VC溶液恒温露置时间/h	蓝色消失需要VC溶液滴数
①	0.06%、4.8mL	3滴	0	10
②	0.06%、4.8mL	3滴	12	12
③		3滴	24	18
④	0.06%、4.8mL	3滴	36	41

 
（4）实验③中碘水的浓度及用量分别是                            。
（5）VC质量分数随露置时间（0——36h）的变化图像，正确的是          （填字母标号）  
 
（6）为了提高定量探究vc溶液的准确性。配制VC溶液时，必须先除去溶解在蒸馏水中的少量氧气，具体处理方法是                            。