2015届江苏省淮安市涟水中学高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（带解析）

1. 下列有关化学用语正确的是

A．NH4Cl的电子式：

B．含18个中子的氯原子的核素符号：1735Cl

C．S2－的结构示意图：

D．次氯酸的结构式:H—O—Cl

2. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO₂，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(N2O4)/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(NO₂)＝0.001 2 mol·L^－1·s^－1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄时，v(正)<v(逆)
C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH<0
D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，则平衡时N₂O₄的转化率大于80%

3. 下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中：c（NH4＋）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）

B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋c(CO32—)

C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)

D．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)=c(NH4＋)=c(Cl－)

4. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3－被Fe2＋还原为NO2
B	向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液	先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀	溶液中一定含有SO42－
C	用洁净铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧	火焰呈黄色	溶液中含Na＋，无K＋
D	湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y	试纸变蓝	Y一定是Cl2

5. 国庆期间对天安门广场大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是

A．其分子式为C15H18O4

B．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH

C．既能发生加成反应，又能发生取代反应和消去反应

D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色

6. 下列有关说法正确的是

A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连

B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C．一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)＝2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应△H＜0

D．达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高

7. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是
A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜ E
B．对应氢化物的热稳定性：D > E
C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

8. Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海 水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法不正确的是

A．Mg电极是该电池的负极

B．H2O2在石墨电极上发生还原反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正极移动

9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3+ +4OH－AlO2－ +2H2O

B．过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br－4Cl－+2Fe3++ Br2

C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—

D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O

10. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，71g Cl2中含有的氯原子数目为NA

B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C．46 g 由NO2与N2O4组成的混合气体含有的原子数目为3NA

D．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA

11. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质 组别	甲	乙	丙
A	Al	HCl	NaOH
B	NH3	O2	HNO3
C	SiO2	NaOH	HF
D	SO2	Ca(OH)2	NaHCO3

12. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

13. 下列有关物质应用的说法不正确的是

A．氯气用于制备漂白粉

B．单质硅用于制造光导纤维

C．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．三氧化二铁用于生产红色颜料

14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－

B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—

C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—

D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—

15. 资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是

A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应

B．通过铝热反应回收金属铝

C．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染

1. 工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）流程中加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的___________(填“Fe^3＋”“Fe^2＋”或“Al^3＋”)沉淀，则调节pH的范围是___________________.
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作______。若参与反应的O₂有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO₂的物质的量为________。用NaNO₂的缺点是产生NO污染,若用双氧水代替NaNO₂发生反应的离子方程式是                 。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)^2＋离子，可部分水解生成Fe₂(OH)聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe^2＋及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe^2＋，应使用的试剂为________(填字母)。
A. 氯水  B. KSCN溶液  C. NaOH溶液  D. 酸性KMnO₄溶液

2. NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：
（1）溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：         。
（2）向滤液中滴入适量的Na₂S溶液，目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺，写出除去Cu²⁺的离子方程式：                                        。
（3）在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，除去铁还常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂］沉淀除去。下图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)₃的Ksp = 2.64×10⁻³⁹）。下列说法正确的是______（选填序号）。

a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe³⁺)=2.64×10⁻²⁷
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺离子方程式为：6Fe²⁺+ClO₃^－+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^－+3H₂O
d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_________________。
（5）确定步骤④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是       。
（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6mol•L^-1的H₂SO₄溶液，蒸馏水、pH试纸】。
①__________________________________；
②__________________________________；
③                                 ；
④用少量乙醇洗涤NiSO₄•6H₂O晶体并晾干。

1. 某铝土矿中主要含有Al₂O₃、Al(OH)₃、AlO(OH)，还含有Fe₂O₃等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：

（1）碱浸时为提高铝土矿的浸出率可采取的措施是                   ，                       。（答两点）
（2）AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为                                   。
（3）在稀释、结晶过程中,加Al(OH)₃晶核的目的是促进Al(OH)₃的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的某气体的方法来代替。通入气体时发生反应的离子方程式是                          .
（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO₂而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：                                      。
（5）该生产流程能实现                   （填化学式）的循环利用。
（6）氧化铝是工业上冶炼铝的原料，用氧化铝电解制备金属铝时需加入冰晶石（Na₃AlF₆）作助熔剂，写出用NaF和Al₂(SO₄)₃反应制备冰晶石的化学方程式为                  。

2. 水滑石(Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·xH₂O)用作阻燃剂及催化剂的载体
（1）Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·xH₂O中a、b、c、d的代数关系式为                 。
（2）为确定水滑石的组成，进行如下实验：取水滑石样品60.2g进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如图。认真分析图中曲线变化情况回答下列问题(已知样品在400℃时已完全失水)

①当温度在0～280℃质量不变，是什么原因：                               。C→D减少的物质其物质的量为               
②该水滑石的化学式为                     （写出计算过程）

3. 金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等。
已知:①C(s)+O₂(g)CO(g)   ΔH="-110.5" kJ·mol^-1②Mg(g)+O₂(g)MgO(s) ΔH="-732.7" kJ·mol^-1
（1）一种制备镁的反应为MgO(s)+C(s)Mg(g)+CO(g),该反应的ΔH=     。
（2）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)制金属镁工艺的关键流程如下:

①为探究MgCl₂·6H₂O“一段脱水”的合理温度范围,某科研小组将MgCl₂·6H₂O在不同温度下分解,测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为            。 “一段脱水”的目的是制备MgCl₂·2H₂O,温度不高于180 ℃的原因是      。

②若电解时电解槽中有水分,则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为             。

（3）Mg₂Ni是一种储氢材料。2.14 g Mg₂Ni在一定条件下能吸收0.896 L H₂(标准状况下)生成X，X的化学式为           。
（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示,该电池反应的电极反应式分别为负极                      。 正极               

4. 已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为                 。
（2）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是             。
（3）写出与BD₂互为等电子体的C₃^－的结构式                。
（4）E⁺的核外电子排布式为                             ，下图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为                 。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA₃，可生成[E(CA₃)₄]²⁺配离子，1 mol [E(CA₃)₄]²⁺中含有σ键的数目为                     。