2015湖南省怀化市中小学课改高二上学期期末化学试卷（带解析）

1. 对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·min^－1         B．v(C)＝1.6 mol·L^－1·min^－1
C．v(D)＝0.4 mol·L^－1·min^－1         D．v(B)＝1.8 mol·L^－1·min^－1

2. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，当转移0.4 mol电子时，阴极开始产生气体，继续电解又转移0.2 mol电子时停止电解。下列说法正确的是

A．电解过程中，溶液的pH不断增大

B．当转移0.4 mol 电子时，电解生成的铜为12.8 g

C．阴极反应式为2H2O＋4e－=4H＋＋O2↑

D．整个过程中产生的H2与O2的体积比为2:1

3. 一真空定容的密闭容器中盛有1 mol PCl₅，发生反应PCl₅(g)  PCl₃(g)＋Cl₂(g)，一定条件下平衡时PCl₅所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl₅，则平衡时，PCl₅的体积百分数为N，下列结论正确的是

A．M＞N

B．M=N

C．M＜N

D．无法比较

4. 已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.5×10^－16，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag^＋浓度大小顺序正确的是

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4	B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI	D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

5. 已知在25 ℃时：2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  △H₁＝－222 kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H₂＝－484 kJ/mol
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)      △H₃＝－394 kJ/mol
则25 ℃时，CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的反应热 △H₄为

A．－82 kJ/mol	B．－41 kJ/mol
C．－312 kJ/mol	D．＋82 kJ/mol

6. 在恒温恒压、不做功时，反应A＋B=C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行

A．△H＜0、△S＜0	B．△H＞0、△S＜0
C．△H＜0、△S＞0	D．△H＞0、△S＞0

7. 串联电路中四个电解池分别装有0. 5 mol/L的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是

A．KNO3溶液

B．NaCl溶液

C．AgNO3溶液

D．CuCl2溶液

8. 密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是

A．正反应吸热，L为气体

B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应放热，L为气体

D．正反应放热，L为固体或纯液体

9. 100 ℃时，水的离子积为1×10^－12，若该温度下某溶液中的H^＋浓度为1×10^－7 mol·L^－1，则该溶液呈

A．酸性

B．碱性

C．中性

D．无法判断

10. 下列说法中，正确的是

A．中和反应是放热反应，盐类水解反应是吸热反应

B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热

D．CO燃烧是吸热反应

11. 根据金属活动性顺序表，Ag不能发生2Ag＋2HCl = 2AgCl＋H₂↑的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是

	A	B	C	D
阳极	石墨棒	Ag	Fe	Ag
阴极	石墨棒	石墨棒	Ag	Pt
电解液	CuCl2溶液	盐酸溶液	H2SO4溶液	H2O

12. 0.1 mol/L NaOH和0.1 mol/L NH₄Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是

A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)	B．c(Na＋)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)	D．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

13. 在恒容密闭容器中发生反应2NO₂ 2NO＋O₂，不能说明反应达到平衡状态的是

A．单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

B．单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

C．混合气体的颜色不再改变

D．氧气的含量不再改变

14. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的是

A．明矾和FeCl3可作净水剂

B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

C．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

D．氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存

15. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

16. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性	B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性	D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

17. 在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)  2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3 mol/L	B．Y2为0.1 mol/L
C．X2为0.2 mol/L	D．Z为0.4 mol/L

18. 已知25 ℃、101 kPa条件下：3O₂(g)=2O₃(g)  ΔH＝＋284.2 kJ·mol^－1下列说法正确的是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

19. 银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag₂O＋H₂O=2Ag＋Zn(OH) ₂，则负极上发生反应的物质是

A．Ag

B．Zn(OH)2

C．Ag2O

D．Zn

20. 在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是

A．CH3COONa

B．NaCl

C．Na2CO3

D．NaOH

21. 今有如下三个热化学方程式：
H₂(g)＋1/2O₂(g) = H₂O(g) ΔH＝a kJ·mol^－1
H₂(g)＋1/2O₂(g) = H₂O(l) ΔH＝b kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH＝c kJ·mol^－1
关于它们的下列表述，正确的是

A．它们都是吸热反应	B．氢气的燃烧热为ΔH＝a kJ·mol－1
C．反应热的关系：a＝b	D．反应热的关系：2b＝c

1. 每空2分，共16分)
Ⅰ、中学化学实验中的中和热的测定实验常用0．50 mol·L^－1 HCl和0．55 mol·L^－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其目的是：                       。
Ⅱ、某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
（1）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________________________为止。
（2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度             。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
Ⅲ、用实验确定某酸HA是弱酸。两同学的方案是：
甲：①配制0.1 mol·L^－1的HA溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱酸。
乙：①配制0.1 mol·L^－1的HA溶液100 mL；配制0.1 mol·L^－1的盐酸溶液100 mL
②取相同体积的0.1 mol·L^－1的HA和0.1 mol·L^－1的盐酸溶液分别装入两只试管，同时加入表面积大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。
（2）甲方案中，说明HA是弱酸的理由是测得溶液的pH______ 1(选填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，说明HA是弱酸的现象是_______。
a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快
c．两只试管中产生气体速率一样快

1. 每空2分，共14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①Y电极上的电极反应式为____________________，该电极产生的现象是                。
②该反应的总反应化学方程式是： ______________________________________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是__________，电极反应式是____________________。
（3）若用惰性电极电解500 mL CuSO₄溶液，溶液中 Cu^2＋ 完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6 g。
①要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的________(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)
②溶液的pH=         。

2. 每空2分，共12分)
I、（1）已知1 g H₂S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ热量，请写出H₂S气体燃烧热的热化学方程式：
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为                                 。
II、已知常温下在NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃ )＜c(SO₃^2－) 且H₂SO₃的电离平衡常数为：                    K₁=1.5×10^－2  K₂=1.1×10^－7  ；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10^－2；
（1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH₃·H₂O ②KHSO₃③KHCO₃ 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
（2）0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液中C(H^＋)     C(OH^－)(“＞”、“＜”或“＝”)：
Ⅲ、已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝5.6×10^－12，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Al(OH)₃]＝1.1×10^－33
（1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol/L的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^－5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe^3＋完全沉淀时，测定c(Al^3＋)＝0.2 mol/L。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)₃。

3. 每空2分，共16分)
I、恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=
（2）若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)="8" mol，n_t(NH₃)="4" mol，计算 a＝          。当反应达到平衡时，混合气体的体积为537.6 L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。原混合气体中，        a:b=          。
Ⅱ、反应mA＋nBpC＋qD在某温度下达到平衡。
①若A、B、C 、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.6倍，则m、n、p、q的关系是m＋n     p＋q(填“＜”或“＞”或“="”)" 。
②若A、B、C ，D都为气体，且m＋ n = p＋q，则将气体体积压缩后A的物质的量将 _________(填“减小”“增大”“不变”)，平衡______移动。(填“正向”或“逆向”或“不”)
③若给体系升温，B的物质的量减少，则正反应为 ________反应(填“放热”或“吸热”)
④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态。