2. 13分) A、B、C、D、E、F、G、H是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外层电子数相等，G的质量数为D的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和，I单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。回答下列问题：
（1）I元素在周期表中的位置
。
（2）化合物甲的结构式为
。
（3）根据以上信息，下列说法不正确的是______________。
A．A和B能形成多种化合物
B．热稳定性: H
2D< H
2G
C．元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的弱
D．简单离子半径的大小顺序：r
D <r
E<r
F E．沸点：H
2D< H
2G
F．同温同压下，将a L CA
3和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，则a>b
（4）常温下，相同浓度F、I简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、I两元素先后沉淀，F (OH)
n完全沉淀的pH是4.7，I (OH)
n完全沉淀的pH是2.8，则k
sp较大的是：
（填化学式）
（5）若在H与I组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极电极反应式为
。
（6）若用石墨电极电解含有0．04 mol CuGD
4和0.04 mol EH的混合溶液400 mL，当阳极产生的气体784 mL（标况）时，溶液的pH=
（假设电解后溶液体积不变）。
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
Cu(NO3)2 
CuO
CH3OH（g）；
＝－a KJ·mol－1(a>0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
( H2)为 。
减小
CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=—247kJ·mol－l
：n（
）变化关系如下表：
时，c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)（填“>”“=”或“<”）