- 试题详情及答案解析
- 下表列出了四种金属元素的原子结构及单质的性质等具体情况：
元素
名称
| 元素
符号
| 原子结构示意图
| 密度
/g·cm－3
| 熔点
/℃
| 沸点
/℃
| 与冷水
反应
|
锂
| Li
| 
| 0.534
| 180.5
| 1 347
| 剧烈
|
钠
| Na
| 
| 0.97
| 97.81
| 882.9
| 剧烈
|
钾
| K
| 
| 0.86
| 63.65
| 774
| 剧烈
轻微
爆炸
|
铷
| Rb
| 
| 1.532
| 38.39
| 688
| 剧烈
轻微
爆炸
|
根据以上资料分析，你发现了哪些规律？
（1）________________________________________________________________________；
（2）________________________________________________________________________；
（3）________________________________________________________________________；
（4）上表所列规律中，有一种规律是决定其他规律的，该规律是：_____________________。- 答案：（1）对同一族元素随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加
（2）对同一族元素随着核电荷数的增加，一般说来单质的密度逐渐增大，溶沸点逐渐降低
（3）对同一族元素随着核电荷数的增加，单质的化学活泼性逐渐增强
（4）随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加 - 试题分析：根据表格可知：从锂到铷，电子层数从2层增加到5层；其密度逐渐增大，溶沸点逐渐降低；单质的化学活泼性逐渐增强；所以：对同一族元素随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加。
同一族的元素的性质变化是由于“原子中核电荷数的增加，电子层数逐渐增加”的原因。
考点：元素周期律