- 试题详情及答案解析
- (6分)为测定某生铁样品中铁的含量,现将5.8 g生铁样品置于烧杯中,加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如右图所示。
(1)据报道,每年因锈蚀而损失的钢铁相当于年产量的20%一40%,铁制品锈蚀的主要原因是_____________________________________________:。
(2)若该生铁样品中杂质不与稀硫酸反应,计算该样品中铁的含量(精确到0.1%)。
- 答案:(1)铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应 (2)96.6%
- 试题分析:(1)铁制品锈蚀的主要原因是:铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应
(2)根据图像可知,当加入稀硫酸的质量为98g时,反应结束,此时生成的氢气质量为0.2g,再根据化学反应方程式:Fe + H2SO4 ="==" FeSO4 + H2↑中H2与Fe的质量关系,可求出铁的质量,进而算出样品中铁的含量
解:设铁的质量为x
Fe + H2SO4 ="==" FeSO4 + H2↑
56 2
x 0.2g
56:2="x:" 0.2g
x=5.6g
样品中铁的含量=5.6g/5.8g×100%=96.6%
考点:铁锈蚀的条件,根据化学方程式进行计算