- 试题详情及答案解析
- 根据下列实验回答问题。
（1）A实验说明水是由 组成的。
（2）B实验中的主要现象是 。
（3）C实验说明白磷燃烧需要 和 条件。
（4）D中发生反应的化学方程式为 。
（5）E实验说明CO2具有 和 性质。
（6）F实验可说明 。- 答案：1)氢元素和氧元素；(2）剧烈反应，并有大量气泡生成；(3）与氧气接触；温度达到白磷的着火点；(4）4P+5O2
2P2O5；(5）密度比空气大；不燃烧也不支持燃烧；(6）黄铜比纯铜的硬度大。 - 试题分析：（1）A实验是电解水的实验，生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）B实验是镁与稀盐酸的反应，主要现象是剧烈反应，并有大量气泡生成；
（3）在C实验中，由水中白磷不燃烧而铜片上的白磷能燃烧，说明了白磷燃烧需要与氧气接触，由铜片上的白磷能燃烧而红磷不能燃烧，说明了白磷燃烧需要温度达到白磷的着火点；
（4）在D中红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的方程式是：4P+5O2
2P2O5；
（5）E实验中，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；
（6）在F中，黄铜在纯铜上刻划能留下刻痕，说明黄铜比纯铜的硬度大。
考点：电解水实验；金属的化学性质；空气组成的测定；燃烧与燃烧的条件；二氧化碳的性质；合金与合金的性质
点评：本题主要考查实验现象的描述、燃烧条件的探究、化学方程式的书写、二氧化碳的化学性质、合金的性质等方面的知识，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面分析实验现象，要根据质量守恒定律书写化学方程式；该题比较全面的考查了同学们对基础知识的掌握程度。