- 试题详情及答案解析
- 称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。
- 答案：20%
- 试题分析：依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g
设石灰石中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
x=10g
所以样品中杂质的质量是12.5g-10g=2.5g
石灰石中杂质的质量分数为：
×100%=20%
答：石灰石中杂质的质量分数为20%。
考点：根据化学反应方程式的计算
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，在根据化学方程式进行计算时，注意只能使用纯净物的质量进行计算，不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算；质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成物的质量，再结合化学方程式中物质反应的质量比分析解答。