- 试题详情及答案解析
- （12分）某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．
加入盐酸的质量/g
| 0
| 25
| 37.5
|
锥形瓶中物质的质量/g
| 45
| 70
| 80.3
|
（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时， 与盐酸发生反应．
（2）反应产生二氧化碳的质量为 g．
（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．- 答案：（1）氢氧化钙（2）2.2g（3）59.7%
- 试题分析：向氢氧化钙和碳酸钙的化合物中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算氢氧化钙的质量及其氢氧化钙的质量分数．
（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应．
（2）反应产生二氧化碳的质量为：12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g，
（3）设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 2.2g
=
，
x=5g
样品中氢氧化钙的质量分数为：
×100%=59.7%，
答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。
考点：根据化学反应方程式的计算