- 试题详情及答案解析
- 将一定质量铁粉和铜粉的混合物分成相等的两份，向其中一份加入足量的稀硫酸充分反应后过滤得滤渣5．6g；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得滤渣12g，则原混合物中铜粉和铁粉的质量比为（ ）
- 答案：D
- 试题分析：根据题意，其中一份加入足量的稀硫酸充分反应后过滤得滤渣5．6g，可以判断这5．6g滤渣就是铜，因为铜不会与稀硫酸反应，另一份中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得滤渣12g，根据反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，最后得到滤渣12g应全部是铜，但这些铜来自两部分，一是原混合物中的铜，二是反应生成的铜，所以可得出反应生成的铜质量=12g-5．6g=6．4g,再根据方程式中Fe和Cu的质量关系56:64．可算出铁的质量为5．6g，所以则原混合物中铜粉和铁粉的质量比为1:1,故选D
考点：质量守恒定律的应用