- 试题详情及答案解析
- 下面是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：
（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：① ②
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应文字（或化学符号）表达式是 ；可选用的发生装置是 （写出装置代号）。
某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
Ⅰ．将3．0g KClO3与1．0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将xg KClO3与1．0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅱ.中x的值为
本实验中，测量O2的装置是 （填序号）．双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2的体积 Ⅰ 50．0g 1% 0．1g 9mL Ⅱ 50．0g 2% 0．1g 16mL Ⅲ 50．0g 4% 0．1g 31mL 丙用的装置
实验结论：在相同条件下 ，双氧水分解得快．丙用如图装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的．- 答案：（1）试管、酒精灯
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ ，A，3．0g，C，浓度越大，锥形瓶内剩余物物质的质量的大小- 试题分析：加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4△K2MnO4 +MnO2 + O2↑；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用高锰酸钾制取氧气选固固加热型；探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，应采用控制变量法，即催化剂的种类不同其他的条件要完全相同，那么x为3．0g；要测量生成的氧气气体的体积，就要用排水法，即通过用量筒测量用二氧化碳气体排出的水的体积，从而测得氧气的体积，故选用c装置；通过表格可知，过氧化氢的浓度越大，在相同时间内产生的氧气的质量越大，即浓度越大反应速率越快；丙装置是通过测量剩余物质的质量来表示生成的氧气的质量的大小，剩余质量越小说明生成的氧气的质量越多，反应速率越快。
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理、催化剂