- 试题详情及答案解析
- 人类的生产和生活都离不开金属。
Ⅰ．金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在。下列矿石的主要成分不属于氧化物的是 （填序号）。
Ⅱ．铁是应用最广泛的金属。
（1）下图是工业炼铁示意图。
其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；
写出有铁生成的化学方程式 。
（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理，用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。
①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是 ，澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是 。
②该装置有何不妥？ 。
（3）该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置进行探究用500g含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少克？- 答案：I：B ；II：（1）产生还原剂一氧化碳；3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2；（2）红棕色粉末逐渐变为黑色；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O(3)没有进行尾气处理；
（3）解 ：设可以炼出含杂质4%的生铁的质量为X
赤铁矿中氧化铁的质量为：500g×70％＝350g
设350t氧化铁能生成生铁的质量为x
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
350g x×（1-4%）
160:350g=112:x×(1-4%)
x＝255．2g
答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255．2克 - 试题分析：I:氧化物是由两种元素组成的，其中一种为氧元素的化合物，氧化铁和氧化铝为氧化物，故选B；II（1）焦炭的作用是燃烧时提供能量，同时产生还原剂一氧化碳；有铁产生的反应是高炉炼铁，化学方程式为：3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2，（2）玻璃管中的红棕色粉末会逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；该装置没有将多余的一氧化碳进行处理，扩散到空气中会污染环境，因为一氧化碳有毒。（3）首先计算出氧化铁的质量，然后利用化学方程式进行计算即可。
考点：炼铁反应原理，含杂质物质的化学方程式的计算。