- 试题详情及答案解析
- （6分）已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，
请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。
（2）原混合物中碳酸钠的质量。
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液，通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）- 答案：（1）＜ （2）10.6g（3）24.2%
- 试题分析：由图可知，在A点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，在B点时盐酸过量，溶液的PH<7；
解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%="7.3g"
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl="==2NaCl" +CO2↑ +H2O
106 73 117 44
x 7.3g y z
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
烧杯里不饱和溶液溶质的质量为:11.7g+(20.4g-10.6g)=21.5g
烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=89g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
×100%=24.2%
考点：有关溶质质量分数的计算