- 试题详情及答案解析
- （3分）某同学将12g大理石样品放入盛有50g稀盐酸的烧杯中，结果恰好完全反应（杂质不溶于水也不与盐酸反应）。经测定反应后烧杯中溶液质量为55．6g。
请计算：稀盐酸中溶质的质量分数- 答案：14．6%
- 试题分析：根据化学方程式：CaCO3 + 2HCl ="=" CaCl2+ CO2↑+ H2O中CaCO3、HCl与CO2的质量关系，可设碳酸钙的质量为x，则根据质量守恒定律，可求出二氧化碳的质量：x+50g-55．6g
解：设大理石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质质量为y
则生成CO2 的质量为X+50g-55．6g
CaCO3 + 2HCl ="=" CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 73 44
x y x+50g-55．6g
100:44=x：x+50g-55．6g
x=10g
同理解得y=7．3g
则稀盐酸中溶质的质量分数=7．3g/50g×100%=14．6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%
考点：根据化学方程式进行的计算，质量守恒定律