- 试题详情及答案解析
- （6分）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干、称量，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）回收过程中溶解和过滤均用到玻璃棒，它们的作用分别是 、 。
（3）回收得到二氧化锰的质量。（写出计算过程）- 答案：（1）3.2g （2）搅拌加速溶解 引流 （3）8.7g
- 试题分析：（1）根据质量守恒定律：在化学反应前后，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，故产生氧气的质量=31.6g -28.4g =3.2g
（2）回收过程中溶解用到玻璃棒的作用：搅拌加速溶解，过滤用到玻璃棒的作用：引流
（3）根据化学反应方程式：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑中MnO2与O2的质量关系，即可求出二氧化锰的质量
解：设生成二氧化锰的质量为x
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32
x 3.2g
87/x=32/3.2g
x=8.7g
答：二氧化锰的质量是8.7g
考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算