- 试题详情及答案解析
- 某化学探究小组的同学为测定某样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止．各步称量数据如下：（稀盐酸的挥发可忽略不计）
生铁样品质量为11.5 g ； 烧杯的质量 为32.5 g ； 所加稀盐酸的质量为200.0 g；
反应后烧杯及所盛物质的总质量为243.6 g 请回答下列问题：
（1）反应中产生气体的质量是 g．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）．- 答案：（1）0.4 （2）97.4%
- 试题分析：
试题分析：（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=11.5g+32.5g+200.0g﹣243.6g=0.4g
（2）根据化学反应方程式：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2中H2与Fe的质量关系，可以求出Fe的质量，进而可计算该生铁样品中铁的质量分数
解：设参加反应的铁质量为x
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
56 2
x 0.4g
56:2=x：0.4g
x=11.2g
该生铁样品中铁的质量分数="11.2g/11.5" g ×100%=97.4%
答：该生铁样品中铁的质量分数为97.4%．
考点：质量守恒定律，根据化学方程式进行计算