- 试题详情及答案解析
- 某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）复分解反应的发生需要一定的条件。氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为
。
（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是Ca(OH)2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2
猜想三：可能是 。
【查阅资料】 CaCl2溶液显中性。
【进行实验】
实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若
说明猜想一不正确。
实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若
，说明猜想二不正确，猜想三正确。
实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的 （填序号）不能说明
猜想三正确。【反思与拓展】
① 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
② 要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。
③ 实验室欲中和100g 7.3% 的盐酸，至少需要多少克熟石灰？- 答案：（1）有水生成
（2）CaCl2和HCl 酚酞不变红（或无明显现象） 先有气体生成，后生成白色沉淀 C 反应物是否过量 碳酸钙 （3）7.4g - 试题分析：（1）复分解反应的发生条件：生成物中有沉淀、气体或水生成，氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为：有水生成
（2）探究反应后烧杯中溶液中溶质的成分，1、要考虑生成物，2、还要考虑反应物是否过量，故猜想三：可能是CaCl2和HCl，即反应物HC过量；
实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，根据酚酞溶液遇到碱性溶液变红色，故若酚酞不变红（或无明显现象），说明不纯在Ca(OH)2，说明猜想一不正确；
实验二：要证明猜想二不正确，猜想三正确，即证明HCl的存在，取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若先有气体生成，后生成白色沉淀，先后发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，则可证明
实验三：因为CaCl2和HCl都会与硝酸银反应生成白色沉淀，故选C
【反思与拓展】① 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑：反应物是否过量
② 因为经过上面的探究，溶液中所含的溶质是：CaCl2和HCl，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，实际就是除去CaCl2中的杂质HCl，应向烧杯中加入过量的碳酸钙
③根据化学反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O中HCl与Ca(OH)2的质量关系，即可求出熟石灰的质量
解：设熟石灰的质量为x
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
73
x 100g×7.3%
74：73=x：100g×7.3%
x=7.4g
考点：反应后溶液中溶质的判断，盐酸的化学性质，根据化学方程式计算