- 试题详情及答案解析
- 小明同学学习了金属的化学性质后,想对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】① 可能与硫酸的质量分数有关 ② 可能与锌的形状有关
【设计并实验】小明用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号
| 硫酸的质量分数 (均取20ml)
| 锌的形状 (均取1g)
| 氢气的体积(ml) (均收集3分钟)
|
①
| 20%
| 锌粒
| 31.7
|
②
| 20%
| 锌片
| 50.9
|
③
| 30%
| 锌粒
| 61.7
|
④
| 30%
| 锌片
| 79.9
|
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。
(2)小明用如图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是 ,
氢气应从 (填e或f)管通入。
【收集证据】
(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是 。
【提出问题】(4)结论是 。- 答案:(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积;f (3) ①③或②④ (4)硫酸的质量分数越大,反应速率越快
- 试题解析:产生的氢气进入装置后将水排开,进入量筒,根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积;比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,要选用不同浓度的是必须的,但还要兼顾其他条件。自然得到结论:硫酸的质量分数越大,反应速率越快。
考点:气体的收集及其实验方案的评价