- 试题详情及答案解析
- 某同学取2.5g石灰石,滴加30g稀盐酸,所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。
试根据图中数据计算:
Ⅰ.反应生成二氧化碳的物质的量为 (19) mol.
Ⅱ.石灰石中碳酸钙的质量分数(根据化学方程式计算)。(20)
Ⅲ.该反应结束后,所得溶液中滴加石蕊试液,可观察到现象是 (21) 。- 答案:(19)0.02 (20)80% (21)石蕊试液由紫色变红色
- 试题分析:(19)根据图中数据,可知二氧化碳的质量为0.88g,故二氧化碳的物质的量=0.88g/44g/mol=0.02 (20)根据化学方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系,即可求出CaCO3 的质量,进而计算石灰石中碳酸钙的质量分数
解: 设碳酸钙的物质的量为x mol。
CaCO3+2HCl→ CaCl2+H2O+CO2↑
1 2 1 1
x 0.02
x=0.02(mol)
CaCO3%=0.02×100/2.5=80%
答:碳酸钙的质量分数为80%
(21)该反应结束后,盐酸过量,所得溶液中滴加石蕊试液,可观察到现象是:石蕊试液由紫色变红色
考点:根据化学方程式进行计算,酸的化学性质