（5分）某环保部门对某工厂的废水进行分析，结果表明：废水中含有少量硫酸。取一定量的废水用2%的氢氧化钠溶液中和（ Wap版

试题详情及答案解析: （5分）某环保部门对某工厂的废水进行分析，结果表明：废水中含有少量硫酸。取一定量的废水用2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其他成分不与氢氧化钠反应），至pH等于7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，同时测得反应后溶液的质量为138 g。试计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。; 答案：0.1%; 试题分析：pH等于7时即表示硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，可根据氢氧化钠的质量求出硫酸中溶质的质量。
解：（1）参加反应的氢氧化钠的质量=" 40g×2%=0.8" g
设该废水中硫酸的质量为x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
98
0.8g     x
80/98="0.8g/" x
x ="0.98" g
该工厂排放的废水中硫酸的质量分数：     0.98 g
---------------- ×100%=0.1%
138 g --40 g
答：略
考点：有关溶质质量分数的计算