- 试题详情及答案解析
- 化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0．1%）- 答案：（1）11g （2）96．2%
- 试题分析：（1）根据质量守恒定律，可知反应生成二氧化碳的质量="26g" + 90g-105g =" 11" g
（2）再根据化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中碳酸钙与二氧化碳的质量关系，求出碳酸钙的质量，进而求出样品中碳酸钙的质量分数
解： 设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 11g
100:44=x：11g
x=25g
则样品中碳酸钙中的质量分数为：25g/26g×100%≈96．2%
答：略
考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算