- 试题详情及答案解析
- （14分）海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。
（一）目前海水淡化的方法很多，在世界范围之内能做到规模化和产业化的主要是膜法和 。
（二）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源 ，被科学家誉为“21世纪能源”。
（三）海水“晒盐”。海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：
图中②是 池，上图中的“母液”是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”） 溶液。
（四）镁成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源，占地球表面积的70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
（1）在海水中加入的试剂a是___________（填名称），操作①的名称为 ，在此操作中用到玻璃棒，其作用是 。
（2）从海水中提取镁过程中涉及到的化学反应方程式为 、 、 。
（3）金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为－3价。据此写出氮化镁的化学式 。
（五）海水“制碱”。下图是氨碱法制纯碱的工艺流程。
（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_____________________________________________________。
（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应_________ ___________。
（3）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________。- 答案：（一）热法 （二） 可燃冰（或天然气水合物） （三）结晶 饱和
（四）石灰乳 过滤 引流
MgCl2＋Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 Mg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2 H2O
MgCl2
Mg＋Cl2↑ Mg3N2
（五）（1）不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法出去
（2）NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（3）在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 - 试题分析：（一）海水淡化的方法由膜法和热法；
（二）海底有大量的可燃冰；
（三）从海水中提取食盐的过程如下：海水引入蓄水池，经过蒸发池蒸发水分，再经过结晶池结晶析出氯化钠，此时的母液对于氯化钠来说是饱和溶液；故②是蒸发结晶池；蒸发后的母液仍是饱和溶液；
（四）从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁．转化过程中发生的化学反应主要有：
Ca（OH）2+MgSO4═Mg（OH）2↓+CaSO4，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，MgCl2 Mg＋Cl2↑；
镁元素为+2价，氮元素的化合价为－3价根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知氮化镁的化学式为Mg3N2；
（五）（1）氢氧化钙用于除去镁离子，碳酸钠用于钙离子。加入过量氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀；在加热碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后沉淀利用过滤的方法除去。如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去，故不能颠倒；
（2）已知二氧化碳和氨盐水反应，生成氯化铵溶液和碳酸氢钠，方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；
（3）在室温下碳酸氢钠的溶解度较小，所以氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出物质的是碳酸氢钠。
考点：海水的开发和利用