- 试题详情及答案解析
- （9分）实验室需要氧气做实验。现将24.5 g氯酸钾和5.5克二氧化锰的混合物放入试管中加热完全分解，试计算：
（1）制得氧气的质量（2）完全反应后试管中剩余固体物质有哪些？各为多少g？- 答案：（1）9.6 g（2）氯酸钾：14.9g，二氧化锰：5.5g。
- 试题分析：利用化学方程式氧气与氯酸钾的质量比即可计算出生成的氧气的质量；
(1)解：设24.5克氯酸钾完全分解生成氧气的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
24.5g x
解得 x=9.6g 答：生成氧气的质量为为9.6 g
(2)试管中剩余物质的是氯化钾（KCl）、二氧化锰 (MnO2) 根据质量守恒定律得，生成氯化钾的质量=24.5g-9.6g=14.9g 由于二氧化锰是催化剂化学反应前后质量没有改变，质量为5.5g
考点：利用化学方程式的计算