- 试题详情及答案解析
- 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97．14g 。（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体多少克。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。- 答案：（1）2．86g （2）65%
- 试题分析：（1）根据质量守恒定律：在化学反应前后，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，故产生二氧化碳气体的质量=10g +90g-97．14g =2．86g
（2）根据化学反应方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系，可求出CaCO3的质量，进而可计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数
解：设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2．86g
100：44=x：2．86g
x=6．5g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分6．5g/10g×100%=65%
考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算