- 试题详情及答案解析
- （7分）铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。
（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的 性。铁生锈的条件是 。
（2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是 。
（3）以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如下（反应条件已略去）：
①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是 。
②炉渣炼铁的化学方程式是 。
③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2 + 
2Fe2O3 + 8SO2- 答案：（1）导热 与潮湿的空气接触
（2）Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
（3）①SO3 H2SO4 ②3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe ③11O2 - 试题分析：（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的导热性；铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触；
（2）加入某种金属，回收到了硫酸亚铁和铜，那么发生了置换反应生成了铜，由于的到的是硫酸亚铁溶液，故加热的金属是铁；发生的反应是化学方程式为：Fe + CuSO4 ="====" FeSO4 + Cu；
（3）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可知硫酸中的硫元素显+6价；
根据反应的流程可知，炉渣炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，生成的是铁和二氧化碳：
3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe；
利用质量守恒定律化学反应前后原子的质量和数目不变，反应前Fe：4，S：8，反应后Fe：4，S：8，O：22，故是与空气中的氧气发生了反应，氧气的化学式前要加计量数11.
考点：金属的性质，炼铁的原理、质量守恒定律的应用