- 试题详情及答案解析
- (9分)化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。
(1)甲方案:取10 g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1 g氢气,计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。老师指出其测定结果不准确,原因是 。
(2)乙方案:取10 g合金粉末,加入足量硫酸铜溶液,充分反应后,过滤,洗涤,烘干,测得固体质量为9.9 g。计算合金中铜元素的质量分数。(写出计算过程)- 答案:(1)合金中Zn未完全反应(2)35%
- 试题分析:(1)由于加入的硫酸的量很少,故合金中Zn未完全反应
(2)锌会与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸锌,过滤,洗涤,烘干,测得固体质量包括合金中的铜和生成的铜两个部分。
[解]设合金中Cu的质量为x,那么生成的铜的质量为9.9g-x,合金中锌的质量为10g-x;
Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu
65 64
10 g – x 9.9 g – x
x =" 3.5" g
合金中Cu的质量分数 = =" 35%"
答:合金中Cu的质量分数为35%。
考点:利用化学方程式的计算