- 试题详情及答案解析
- 一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动．
【查阅资料】
“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一．
【实验探究一】过碳酸钠的化学组成
为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：
【实验探究二】：过碳酸钠含量测定序号 实验步骤 实验现象 实验分步结论（或解释） ① 向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水 固体溶解
② 向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末 有大量气泡产生 ③ 将带火星的木条置于试管口 木条复燃 序号②试管中产生的气体是 ；过碳酸钠溶于水能生成 （填化学式）． ④ 取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液 产生白色沉淀
反应的化学方程式 ．实验
小结过碳酸钠的化学式是 ；
过碳酸钠与水反应的化学方程式是 ．
老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如图所示的实验装置．图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）．
（1）首先关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是 ；
（2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是 ，E中装入碱石灰的作用是 ，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是 ；
（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量．装置F的作用是 ，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会 （填“偏高”或“偏低”）．- 答案：【实验探究一】①让过碳酸钠溶于水且能与水反应；③氧气；H2O2
④Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
小结Na2CO4；Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；
【实验探究二】（1）除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E装置；
（2）二氧化碳和氧气；吸收二氧化碳；将装置中的气体排出，被E装置吸收；
（3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置被吸收；偏高．