- 试题详情及答案解析
- 11分)某学习小组的同学们在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验中，突然发现未给烧杯中滴加指示剂。于是将实验改为探究烧杯内的溶液中溶质的成分。
【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？
【猜想与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸钠的化学方程式 。溶质除了硫酸钠外，小敏同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸。
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【设计与实验】（1）同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象产生，据此推
断 同学的猜想不成立，理由是 。
（2）小丽同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，她据此确定溶质还有硫酸。反应的化学方程式为 。
（3）小华同学提出质疑，因为溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀。为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究（要求不能选用指示剂和pH试纸）。
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
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取少量烧杯中的溶液于试管中，加入
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| 溶质还有硫酸
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【反思与评价】（1）在探究化学反应后的剩余物质的成分是，除了考虑生成物，还要考 虑 。
（2）复分解反应发生的条件是 。- 答案： 【猜想与假设】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O（2分）。
【设计与实验】（1）小敏（1分）；酚酞溶液没有变红，溶液中没有氢氧化钠（1分）。
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（3）
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
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锌（1分）
| 有气泡产生(1分)
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(其它正确答案均可得分)
【评价与反思】（1）反应物的用量（1分）。（2）生成物中有沉淀或有气体或有水生成（2分，答对一个得一分，答对2个或3个得2分）