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试题详情及答案解析
实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na
2
O
2
)固体的成分进行探究。
[查阅资料]（1）Na
2
O
2
的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑ 2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
↑
（2）CaCl
2
溶液为中性
[猜想]I：固体为Na
2
O
2
、NaOH、Na
2
CO
3
的混合物
Ⅱ：固体为NaOH和Na
2
CO
3
的混合物
Ⅲ：固体为NaOH
Ⅳ：固体为Na
2
CO
3
[实验探究]
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解
猜想I不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl
2
溶液至过量
证明有Na
2
CO
3
存在
③
证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。
[反思评价]（1）实验操作②中反应的化学方程式为
（2）实验操作②中“滴加CaCl
2
溶液至过量”的目的是
答案
：[实验探究]①无明显现象（或无气泡产生）；②产生白色沉淀；③取少量②的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡； 酚酞试液变红；[反思评价]（1）Na
2
CO
3
+CaCl
2
=CaCO
3
↓+2NaCl；（2）除去溶液中的Na
2
CO
3
，防止干扰NaOH的鉴定。
试题分析： 因为猜想Ⅰ不成立，故没有Na
2
O
2
存在，所以无明显现象（或无气泡产生）；因为有碳酸钠的操作，而碳酸钠能与氯化钙反应生成白色碳酸钙沉淀；因为要证明碳酸钠和氢氧化钠共同存在，因为二者都显碱性，故应先除去碳酸钠，在②实验所得的溶液中加入无色酚酞试液。变红色说明含有氢氧化钠；明确实验原理即可填写（1）化学方程式（2）滴加过量氯化钙的目的。
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式
2014年初中毕业升学考试（湖北省随州卷）化学（带解析）