- 试题详情及答案解析
- 如图所示，将一定量氧化铜与碳的混合物加热。
在加热过程中，记录A中固体质量变化如下表，在100秒后停止加热。
加热时间（s）
| 0
| 60
| 80
| 90
| 100
|
A中固体质量（g）
| 9.6
| 9.6
| 8.6
| 7.4
| 7.4
|
①0—60秒内固体质量不变，原因是 （12） ，但导管口已有气泡冒出，该气泡是 （13） （填“空气”、“氧气”或“二氧化碳”）；实验中说明化学反应发生的现象是 （14） ；选择100秒后停止加热的理由是 （15） 。
② 反应共生成 （16） 克二氧化碳。
③ 计算参加反应的氧化铜的物质的量（请根据化学方程式列式计算）- 答案：①还没有开始反应 空气 A处黑色变成红色或B处变浑浊
固体质量不再改变，碳与氧化铜已经完全反应
②2.2 ③0.1mol - 试题分析：①由于反应条件是高温，0—60秒内固体质量不变，原因是：还没有开始反应；但导管口已有气泡冒出，该气泡是装置内的空气受热膨胀排出的；实验中说明化学反应发生的现象是：A处黑色变成红色或B处变浑浊；选择100秒后停止加热的理由是：从表中数据可知，90秒~100秒固体质量不再改变，碳与氧化铜已经完全反应
②根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，反应共生成二氧化碳的质量=9.6g-7.4g=2.2g
③根据化学方程式C +2CuO
2Cu +CO2↑中CuO与CO2的物质的量的关系，即可计算出参加反应的氧化铜的物质的量
解：n(CO2)=2.2g/44g/mol=0.05mol
设氧化铜的物质的量xmol
C +2CuO2Cu +CO2↑
2 1
xmol 0.05mol
2:1=xmol ：0.05mol
x =0.1mol
考点：碳还原氧化铜的性质，质量守恒定律，根据化学方程式进行的计算