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试题详情及答案解析
(10分)在“质量守恒定律”的教学中,老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究,请你参与探究并回答有关问题:

(1)如图A、B所示,将锥形瓶(反应物未接触)放在天平上,右盘加砝码使之平衡,取下锥形瓶,将锥形瓶中两种物质混合,反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上。
①A瓶重新放回到天平上,天平       (填“能”或“不能”)保持平衡。
②B瓶重新放回到天平上,天平能否保持平衡?          ,理由是          。
③从原子的角度分析“质量守恒定律”                                   。
(2)如上图C所示,用细线系住镁条使之平衡,然后在镁条一端用酒精灯加热。镁条在加热的条件下,能与空气中的氧气反应生成氧化镁。
①写出镁在空气中加热的文字表达式                                  。
②加热一段时间后,镁条                (填“能”或“不能”)保持平衡。
(3)某同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量(体积分数)。他的操作过程如下(有100mL和500mL量筒供选用):

①检查整个装置的气密性后,将c处的止水夹夹紧,点燃红磷后,迅速插入左边的广口瓶中;
②待燃烧停止,整个装置冷却至室温后,将c处的止水夹打开。结果发现烧杯中的水进入到广口瓶中;
③待烧杯中的水不能再进入广口瓶后,打开广口瓶的橡胶塞,将广口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中,测得其中水的体积为76ml。
④该同学又设法准确地测定了广口瓶中空气的体积,数据为400mL。
回答下列问题:①红磷燃烧时最明显的现象是___________________________;
②该同学测得的空气中氧气的体积分数为________%。与理论值21%相比较,产生误差的原因很可能是_____________________(导气管的体积可忽略不计)。
答案:(1)①  能     ②  不能 , 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气,气体从锥形瓶中逸出,使锥形瓶中质量减小 。
③ 化学反应中原子的种类、数目、质量都没有改变,所以反应前后的质量总相等  。
(2)① 镁+氧气氧化镁      ② 不能      
(3)① 产生大量白烟     ②  19%           红磷的量不足
试题分析:A瓶重新放回到天平上,天平仍能平衡,因为根据反应所在的体系是密闭体系,所以反应前后质量是不变的,B瓶重新放回到天平上,天平不能保持平衡,因为反应中有气体生成,反应后总质量减少,且反应在敞口体系中进行,所以天平不能平衡,从原子的角度分析“质量守恒定律”化学反应中原子的种类、数目、质量都没有改变,所以反应前后的质量总相等,写出镁在空气中加热的文字表达式镁+氧气—→ 氧化镁,根据质量守恒定律,加热一段时间后,镁条的质量应该增加,所以不能保持平衡,红磷燃烧时最明显的现象是产生大量的白烟,该同学测得的空气中氧气的体积分数为76/400=19%,测量结果偏小的原因有红磷不足,装置漏气,未冷却至室温。
考点:质量守恒定律,空气中氧气含量的测定