- 试题详情及答案解析
- （8分）向锌和碳酸钙的混合固体中加入足量的稀盐酸，共得到２.4g混合气体。将气体通过足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀，求：
（1）混合气体中二氧化碳的质量为多少？
（2）混合固体中锌的质量分数。- 答案：（1）2.2g (2)56.5%
- 试题分析：根据沉淀的质量即可计算出生成的二氧化碳的质量；利用氢气的质量即可计算出锌的质量。
设二氧化碳的质量为x；
Ca(OH)2 + CO2="=" CaCO3↓+H2O
44 100
X 5g
44／x =100／5g
X=2.2g
那么氢气的质量=2.4g-2.2g=0.2g
设碳酸钙的质量为z，
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
Z 2.2g
100／44 =z／2.2g
Z=5g
设锌的质量为y，
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
Y 0.2g
65／y =2／0.2g
X=6.5g
混合物的总质量=5g+6.5g=11.5g
混合固体中锌的质量分数=6.5g／11.5g ×100%=56.5%
答：略
考点：利用化学方程式的计算