- 试题详情及答案解析
- 铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。
36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O =" 12X" + 13NaOH + 13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______（填“好”或“不好”），因为_____________（用化学方程式表示）。- 答案：（1）铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀；
（2）D；
（3）①致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝；
②Fe3O4；
③不好；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 - 试题分析：（1）铁的活动性在H的前面，能与酸反应，所以酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放；
（2）根据金属活动性顺序，五种金属的活动性强弱关系为锌＞铁＞铅＞铜＞铂，根据分析，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板；
（3）①经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够使铁与水或氧气隔绝，从而避免（减缓）钢铁腐蚀；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前：Fe原子数目为36，Na原子的数目为13，N原子的数目为13，O原子的数目为57，H原子的数目为52；反应后：Fe原子数目为0，Na原子的数目为13，N原子的数目为13，O原子的数目为13，H原子的数目为52；所以，X的化学式为Fe3O4；
③如果氧化膜不致密，裸露出来的铁会与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，反应的方程式为Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu。
考点：金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用；化学方程式的书写
点评：本题考查的是金属活动顺序表的应用及金属的锈蚀等，掌握金属锈蚀的条件和金属活动性顺序的应用是解答本题的关键。金属的知识是重要的内容，应加强学习。