- 试题详情及答案解析
- 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁小 B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 - 答案：AC
- 试题分析：A.由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大；故A不正确；
B.t1时，产生氢气的质量锌比铁大，即同时间内锌反应释放的氢气多，也即产生氢气的速率锌比铁大；故B正确；
C.t2时，生成的氢气的质量相同，根据Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁的质量一定不同，故C不正确；
D.t2时，生成的氢气的质量相同，根据方程式可知锌、铁消耗的盐酸质量相同；故D正确。
考点：金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
点评：本题考查了金属的化学性质以及金属活动性顺序的应用；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；相同质量酸与足量金属反应生成氢气的质量相同，据此结合图象细心分析解答。