- 试题详情及答案解析
- （6分）小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是 合金。
（2）小娟取该合金的粉末32.5 g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。- 答案：（1） Cu-Zn 合金； （2）60%
- 试题分析：（1）铜和银均不能与稀盐酸发生反应，只有锌能与酸反应生成氢气，故能测出铜的质量分数的合金是Cu-Zn 合金；
（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，利用化学方程式中氢气与锌的质量比，根据氢气的质量即可求出锌的质量。
解：设该合金样品中锌的质量为x
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
X 0.4g
65:2=x：0.4g
X=13g
样品中Cu的质量分数为 （32.5-13）/32.5×100%= 60%
答：略
考点：有关化学方程式的计算