实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根 Wap版

试题详情及答案解析: 实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？; 答案：80%; 试题分析：首先根据质量守恒定律，计算出二氧化碳的质量=100g+25g-116．2g=8．8g，然后根据二氧化碳的质量，利用化学方程式计算出碳酸钙的质量，最后用碳酸钙的质量除以样品的质量。具体步骤如下：
解：设样品中碳酸钙的质量为X
根据题意知，产生二氧化碳的质量=100g+25g-116．2g=8．8g
CaCO₃+ 2 HCl ="=" CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O
100                   44
X                    8．8g
100/44=X/8．8g       X=20g
所以样品中碳酸钙的质量分数=20g/25g*100%=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
考点：利用化学方程式的计算。