- 试题详情及答案解析
- 小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是———g。
（2）产品中氯化钠的质量分数是多少？
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？- 答案：（1）50g （2）36% （3）58.5%
- 试题分析：（1）根据曲线可知，当加入碳酸钠溶液50g时，恰好完全反应，故当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是50g
（2）根据化学方程式：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl中Na2CO3、BaCl2与NaCl的质量关系，便可求出BaCl2与NaCl的质量，即可求出氯化钠的质量分数
设样品中BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
106 208 117
50g×10.6％ x y
106:50g×10.6%=208：x
x=10.4g
产品中NaCl的质量分数为（16.5g-10.4g）/16.25g×100%=36%
（3）106：50g×10.6%=117：y y=10.4g
溶液中溶质的质量分数为 (5.85g+5.85g)/(16.25g+143.6g+50g-9.85g) ×100%=5.85%
答：（2）产品中氯化钠的质量分数是36%；（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是5.85%
考点：根据化学方程式进行的计算