- 试题详情及答案解析
- 为研究草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量是180）分解的产物，在实验室里称取一定量的草酸亚铁晶体，利用下列装置进行实验。
①实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，则E中现象是（9） （填实验现象）。分解产物中有CO气体，还有（10） 。
②若该实验过程中E装置内有6.4g铜生成，计算有多少物质的量的氧化铜参加了反应？（写出反应的化学方程式，列出计算步骤！）
（11）写方程式：
（12）计算步骤：
③为验证CO的性质，收集装置D后的气体于集气瓶中，将点燃的木条伸入集气瓶中（如右图），在此过程中的实验现象是（13） （选填编号）。
A．木条熄灭 B．木条继续燃烧
C．瓶口产生淡蓝色火苗 D．发生爆炸
④进行上述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是（14） 。
⑤若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加如图所示的洗气瓶，
其中氢氧化钠溶液中发生的反应方程式是：（15） ；
澄清石灰水起到的作用是：（16） 。- 答案：（9）黑色固体变红色固体（10）CO2 H2O（11）CO+CuO
Cu+CO2↑
（12）0.1mol（１3）A C（１4）排净装置内的空气，避免加热时发生危险。（１5）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
（１6）检验CO2是否吸收完全 - 试题分析：分解产物中有CO气体还有CO2 H2O，所以E中的现象是黑色固体变红色固体，CO不支持燃烧所以木条熄灭，但是CO能够燃烧所以瓶口产生淡蓝色火苗，最后面的澄清石灰水起到的作用是检验CO2是否吸收完全。
（12）解：设有xmol的氧化铜参加了反应
CuO+CO
Cu+CO2
1mol 64g
x mol 6.4g
x=0.1
考点：CO的性质及其相关的反应 物质的检验