- 试题详情及答案解析
- （8分）某化工厂怀疑采购来的烧碱有部分变质，工厂技术员为了测定其变质情况，即测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入到36．5g一定浓度的稀盐酸中，数据如下表所示
实验次数
| 1
| 2
| 3
| 4
|
每次加入样品的质量/g
| 5
| 5
| 5
| 5
|
反应后剩余物质的总质量/g
| 40．4
| 44．3
| m
| 54．3
|
请根据提供的数据，回答下列问题：
（1）表格中m的数值为 。
（2）请计算烧碱样品中烧碱的纯度。- 答案：（1）49．3 （2）60%
- 试题分析：（1）根据第四次实验后，反应后剩余物质的总质量54．3g-5g=49．3g
（2）由表格中数据分析可知，第二次进行的实验是恰好完全反应，即产生CO2的质量是 36．5g+5g+5g-44．3g=2．2g时，根据化学反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系，可求出Na2CO3的质量，再根据氢氧化钠变质产生碳酸钠的反应方程式：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O中Na2CO3与NaOH的质量关系，可求出变质NaOH的质量，
解：设样品中变质产生碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 2．2g
106：44=x：2．2g
x=5．3g
设生成5．3g碳酸钠的氢氧化钠的质量为y
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
80 106
Y 5．3g
80：106=y:5．3g
y=4g
样品中氢氧化钠的纯度为：(10g-4g)/10g×100%=60%
答：烧碱样品中烧碱的纯度为60%
考点：数据分析处理题，根据化学方程式计算