- 试题详情及答案解析
- （5分）某实验小组为测定氯酸钾样品中氯酸钾质量分数,取一定质量的该样品与7g二氧化锰混合，其总质量为32g.加热完全分解后剩余的固体质量为22.4g。（样品中的杂质不参与化学反应）
⑴完全反应后剩余固体的成分是______________________________
⑵样品中氯酸钾的质量分数是多少？- 答案：⑴KCl、MnO2、杂质 ⑵98﹪
- 试题分析：（1）氯酸钾分解的生成物中氯化钾是固体，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量保持不变，所以完全反应后，还有未反应的杂质，剩余固体物质有氯化钾、二氧化锰和杂质；
（2）根据题中的数据可知，样品质量为：32g-7g=25g；生成的氧气的质量为：32g-22.4g=9.6g
设样品中KClO3质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
96
x 0.96g
样品中KClO3﹪＝2.45g/2.5g×100％=98％
答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%。
答：（1）KCl；MnO2和杂质；（2）样品中氯酸钾的纯度是98%
考点：根据化学方程式的计算