- 试题详情及答案解析
- 9.2 g金属钠投入到足量的重水(2H216O)中，则产生的气体中含有
| A．0.2 mol中子 | B．0.4 mol电子 |
| C．0.2 mol质子 | D．0.4 mol分子 |
- 答案：B
- 试题分析：22H216O + 2Na === 2NaO2H +2H2↑
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9.2g 0.2mol
经过计算，发现92g的金属钠与重水反应，产生的2H2（D2）氘气0.2mol，故分子数目为0.2mol，由于每个氘气分子含有2个中子、2个电子、2个质子，所以产生的气体含有的中子、电子、质子的物质的量均为0.4mol，故选择B选项。
考点：同位素 金属Na的还原性 物质的量有关的计算 微观粒子
点评：本题考查同学们对同位素的理解，知道重水中的氘原子含有一个质子和一个中子。这样去计算金属钠产生的氘气的量，进而求出其所含有的中子、电子、质子就容易了。