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试题详情及答案解析
室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol·L
-1
Ba(OH)
2
溶液时,生成的BaSO
4
和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是
A.图中A点对应溶液的pH:a=1
B.生成沉淀的最大质量m=2.33g
C.原混合液中c(HCl)=0.2mol·L
-1
D.当V[Ba(OH)
2
(aq)]=30mL时,有关离子浓度大小:c(Cl
-
)>c(Ba
2+
)>c(H
+
)
答案
:AC
试题分析:A.硫酸与Ba(OH)
2
发生反应:H
2
SO
4
+ Ba(OH)
2
=BaSO
4
↓+2H
2
O,当沉淀完全时,n(H
2
SO
4
)=n(Ba(OH)
2
)= 0.05mol·L
-1
×0.02L=1.0×10
-3
mol,由于溶液显中性时消耗Ba(OH)
2
的体积是60ml,所以HCl的物质的量是n(HCl)="2" n(Ba(OH)
2
)= 2×0.05mol·L
-1
×0.04L=4.0×10
-3
mol,所以在a点时溶液的c(H
+
)=4.0×10
-3
mol ÷0.04L=0.1mol/L,所以pH=1,正确;B.生成沉淀的最大质量m(BaSO
4
)=1.0×10
-3
mol×233g/mol= 0.233g,错误;C. 原混合液中c(HCl)=" n(HCl)" ÷V=4.0×10
-3
mol ÷0.02L=0.2mol·L
-1
,正确;D.当V[Ba(OH)
2
(aq)]=30mL时,n(Cl
-
)=4.0×10
-3
mol,n(Ba
2+
)=0.05mol·L
-1
×0.01L=1.0×10
-4
mol;n(H
+
)=4.0×10
-3
mol-2×0.05mol·L
-1
×0.01L=3.0×10
-3
mol.在同一溶液中,微粒的物质的量越大,则其物质的量浓度就越大,所以有关离子浓度大小:c(Cl
-
)>c(H
+
)>c(Ba
2+
),错误。
考点:考查酸的混合溶液与碱反应时溶液的体积与溶液的酸碱性、微粒浓度的大小及沉淀的关系的知识。
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