- 试题详情及答案解析
- 一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
容器
| 甲
| 乙
| 丙
|
容积
| 0．5 L
| 0．5 L
| V
|
温度
| T1 ℃
| T2 ℃
| T1 ℃
|
起始量
| 2 molC
1 molH2O
| 1 molCO
1 molH2
| 4 molC
2 molH2O
|
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0．1 mol·L－1·min－1
B．丙容器的体积V＞0．5L
C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2．25
D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0．4 mol，则T1< T2- 答案：A
- 试题分析：A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(CO)= 1．5mol/L÷15 min =0．1mol/(L∙min)，由于v(CO)=v(H2)，所以v(H2)=0．1 mol·L－1·min－1，正确；B．对于丙来说，反应温度与甲相同，开始加入的物质的物质的量是甲的2倍，达到平衡时各种物质的物质的量浓度也是甲的2倍，说明增大物质的浓度平衡没有发生移动。由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，说明丙容器的体积V=0．5L，错误；C．根据甲可知，当反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是：c(H2)="c(CO)=" 1．5mol/L；c(H2O)=" (1" mol÷0．5 L)- 1．5mol/L=0． 5mol/L，所以在T1 ℃时，反应的平衡常数
，错误；D．对于乙容器中，若平衡时n(H2O)=0．4 mol，则c(H2O)=0．8 mol/L，c(H2)="c(CO)=" 1．2mol/L；达到平衡时，
<4．5,说明平衡逆向移动，由于该反应的正反应是吸热反应，根据平衡移动原理，降低温度，平衡向放热反应方向移动，所以T1>T2，错误。
考点：考查化学平衡产生的计算、外界条件对化学平衡、化学反应速率的影响的知识。